Oxidation och reduktion

mål: att identifiera vanliga medel för oxidation eller reduktion

oxidationsmedel orsakar oxidationstillståndet för andra ämnen att bli mer positiva genom att acceptera sina elektroner.Oxidationsmedel reduceras själva. Vanliga oxidationsmedel anges i Figur 1.

reduktionsmedel gör att oxidationstillståndet för andra ämnen blir mer negativt genom att släppa ut elektroner till dem. Reduktionsmedel oxideras själva. Vanliga reduktionsmedel listas i Figur 1.,

klicka på knapparna för att se vanliga oxiderande och reducerande medel.

Figur 1

Observera att reduktionsmedlen i Figur 1 oftast är alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller, grupperna 1a respektive 2a. Varför är det lätt för dessametaller att ge upp sina elektroner? Observera också att oxidationsmedlen är mestadels halogener. Varför finner grupperna 7a och 6a nonmetals det relativt lätt att acceptera elektroner? Atomer i båda grupperna försöker uppnå en oktett av valenselektroner!, Det är kemiskt ”lättare” för grupperna 1a och 2a att förlora 1 eller 2 elektroner än att få 6 eller 7. Den exakta motsatsen gäller för grupperna 6a och 7a (det är lättare för dessa atomer att få 1 eller 2 elektroner än att förlora 6 eller 7).

Oxidation uppstår när oxidationstillståndet hos en atom, molekyl eller jon blir mer positiv.

Exempeluppsättning 1: { ZnZn2+} { Cr4+Cr6+} { Se2–Se}

reduktion sker när oxidationstillståndet för en atom, molekyl eller jon blir mer negativ.,

Exempeluppsättning 2: { Zn2+Zn } { Cr6+Cr4+ } { SeSe2–}

Obs: ovanstående exempeluppsättningar (1, 2) illustrerar den punkt som motsatsen till reduktion är oxidation; motsatsen till oxidation är reduktion.

baserat på tidigare definitioner identifierar du oxidationsmedlen i följande ekvationer genom att klicka på dem. (Om du klickar på frågetecknet återställs problemet.,div id=”a8cb277f47″>