Site Overlay

Oksidasjon og Reduksjon


Mål: å identifisere felles agenter for oksidasjon eller reduksjon

Oksiderende agenter forårsake oksidasjon tilstand av andre stoffer til å bli mer positive ved å akseptere sine elektroner.Oksiderende agenter er selv redusert. Felles oksiderende agenter er listet opp i Figur 1.

reduksjonsmidler forårsake oksidasjon tilstand av andre stoffer til å bli mer negative ved å avgi elektroner til dem. Reduksjonsmidler selv er oksidert. Felles reduksjonsmidler som er listet opp i Figur 1.,

Klikk på knappene for å se vanlige oksiderende og reduksjonsmidler.

Figur 1

legg Merke til at reduksjonsmidler som er nevnt i Figur 1 er det meste alkali og alkalisk jord metaller, Grupper 1a og 2a henholdsvis. Hvorfor er det lett for thesemetals til å gi opp sine elektroner? Legg også merke til at de oksiderende agenter er for det meste halogener. Hvorfor Grupper 7a og 6a nonmetals finne det relativt lett å akseptere elektroner? Atomer i begge gruppene er å prøve å oppnå en oktett av valence elektroner!, Det er kjemisk ‘lettere’ for Grupper 1a og 2a for å miste 1 eller 2 elektroner enn å få 6 eller 7. Det motsatte gjelder for Grupper 6a og 7a (det er lettere for disse atomer for å få 1 eller 2 elektroner enn å miste 6 eller 7).

Oksidasjon skjer når oksidasjon tilstand av et atom, molekyl eller ion blir mer positiv.

Eksempel 1: { Zn Zn2+} { Cr4+ Cr6+} { Se2– Se }

Reduksjon oppstår når oksidasjon tilstand av et atom, molekyl eller ion blir mer negative.,

Eksempel 2: { Zn2+ Zn } { Cr6+ Cr4+ } { SeSe2– }

Merk: ovennevnte eksempel setter (1, 2) illustrerer poenget at det motsatte av reduksjonen er oksidasjon; det motsatte av oksidasjon er reduksjon.

Basert på tidligere definisjoner, identifisere oksiderende agenter i følgende ligninger ved å klikke på dem. (Ved å klikke på spørsmålstegn vil tilbakestille problem.,)

Reaksjonen representert ved den tredje ligningen kan være ukjente, men vi kan lett utlede oksiderende agent hvis vi jobbe bakover fra hva vi vet. I dette tilfellet, bør vi vite at Mg er en vanlig reduksjonsmiddel (fra Figur 1.). Derfor, CH3Br, bromomethane, har til å være oksiderende agent. Fin detektivarbeid!,

Før du går til neste side, bør du vite definisjonen av en oksiderende middel og et reduksjonsmiddel. Du bør også vite hva som skjer i løpet av en oksidasjon og reduksjon.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *