kromater reagerar med väteperoxid, vilket ger produkter där peroxid, O2−
2, ersätter en eller flera syreatomer. I syralösning bildas den instabila blåperoxokomplexet krom (VI)oxidperoxid, CrO(O2) 2; Det är en oladdad kovalent molekyl som kan extraheras till eter. Tillsats av pyridin resulterar i bildandet av den mer stabila komplex CrO(O2)2PY.,
acid–base propertiesEdit
övervägande diagram för kromat
i vattenlösning finns kromat och dikromatanjoner i en kemisk jämvikt.
2 CrO2-
4 + 2 h + Cr
2O2-
7 + H2O
övervägande diagrammet visar att jämviktsläget beror på både pH och den analytiska koncentrationen av krom. Kromatjonen är den dominerande arten i alkaliska lösningar, men dikromat kan bli den dominerande Jonen i sura lösningar.,
ytterligare kondensationsreaktioner kan förekomma i starkt sur lösning med bildandet av trikromater, Cr
3O2-
10, och tetrakromater, Cr
4O2 –
13. Alla polyoxyanions av krom(VI) har strukturer som består av tetraedriska CrO4 enheter dela hörn.
vätekromatjon, HCrO4−, är en svag syra:
HCrO−
4 CrO2−
4 + H+; PKA trip 5.,9
det är också i jämvikt med dikromatjon:
2 HCrO-
4 cr
2O2-
7 + H2O
denna jämvikt innebär inte en förändring i vätejonkoncentrationen, vilket skulle förutsäga att jämvikten är oberoende av pH. den röda linjen på övervägande diagrammet är inte helt horisontellt på grund av samtidig jämvikt med kromatjonen. Vätekromatjonen kan protoneras, med bildandet av molekylär kromsyra, H2CrO4, men PKA för jämvikten
H2cro4−Hcro –
4 + H+
är inte väl karaktäriserad. Rapporterade värden varierar mellan ca -0.8 och 1.6.,
dikromatjonen är en något svagare bas än kromatjonen:
HCr
2O-
7 trip Cr
2O2-
7 + H+, pk = 1.8
PK-värdet för denna reaktion visar att det kan ignoreras vid pH > 4.
Oxidationsreduceringsegenskaperna
kromat–och dikromatjoner är ganska starka oxidationsmedel. Vanligen tillsätts tre elektroner till en kromatom, vilket minskar den till oxidationstillstånd + 3. I syralösning framställs den akvaterade Cr3+ Jonen.
Hp