inlärningsmål
- återkalla lösligheten hos amfotera metallhydroxider.
viktiga punkter
- hydroxider av metallerna i Grupp 3 och högre tenderar att vara svagt grundläggande och de flesta visar en amfoterisk natur, vilket innebär att de kan neutralisera syror och baser.,
- amfotera metallhydroxider kan bilda en serie oxyanioner (anjoner som innehåller syre), beroende på antalet protoner som avlägsnas med hydroxidjoner.
- de flesta amfotera föreningar är också amphiprotiska, vilket innebär att de kan fungera som antingen en protondonator eller en proton acceptor.
villkor
- amphiproticBeing kunna både donera och acceptera en proton, och därmed kunna reagera både som en syra och en bas; amphoteric.
- amphoterichhav egenskaperna hos både en syra och en bas, och kan reagera som antingen; amphiprotic.,
amfotera Metallhydroxider
oxider och hydroxider av metallerna i Grupp 3 och högre tenderar att vara svagt grundläggande och för det mesta visa en amfoterisk natur. De flesta av dessa föreningar är så lättlösliga i vatten att deras sura eller grundläggande karaktär bara är uppenbar i deras reaktioner med starka syror eller baser., I allmänhet tenderar dessa föreningar att vara mer grundläggande än sura; sålunda löses oxiderna och hydroxiderna av aluminium, järn och zink i mildt sur lösning:
Al(OH)_3 +3 h^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O ;
Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq)
Zn(OH)_2 +3 h^+ \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2H_2O ;
Zn(OH)_2 (s) +2 OH^- \rightarrow Zn(OH)_3^{4- } (aq)
produktjoner i den andra uppsättningen reaktioner (efter halvkolon) är komplexa joner, kända som aluminat och zinkat.
Amfoterisk kontra amphiprotisk
en amfoterisk substans är en som kan fungera som antingen en syra eller en bas. En amphiprotisk substans kan fungera som antingen en protondonator eller en proton acceptor., Eftersom syror är protondonatorer medan baser är proton acceptorer, följer det därför att alla amphiprotiska föreningar också är amfotera. Ett exempel på en amfoterisk förening som inte är amphiprotisk är ZnO, som kan fungera som en syra trots att den inte har några protoner att donera.
ett exempel på en amfoterisk och amphiprotisk substans är berylliumhydroxid (Be(OH)2):
Be (OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2h_2o
som bas accepterar den en proton från HCl, som bildar berylliumklorid (BeCl2) och vatten.,
Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2, forming \ complex \ Ion\ ^{2-}
i det andra exemplet bildar Be(OH)2 en komplex Jon när överskott av hydroxidjoner är tillgängliga.