Brønsted–Lowry teori, även kallad proton teori om syror och baser, en teori, introducerades självständigt 1923 av den danska kemisten Johannes Nicolaus Brønsted och den engelska kemisten Thomas Martin Lowry, som anger att någon förening som kan överföra en proton till någon annan förening är en syra, och föreningen som accepterar proton är en bas. En proton är en kärnpartikel med en enhet positiv elektrisk laddning; den representeras av symbolen H + eftersom den utgör kärnan i en väteatom.,
Encyclopædia Britannica, Inc.,Se alla videor för den här artikeln
enligt Brønsted–Lowry-schemat kan ett ämne endast fungera som en syra i närvaro av en bas; på samma sätt kan ett ämne endast fungera som en bas i närvaro av en syra. Vidare, när en sur substans förlorar en proton, bildar den en bas, kallad den konjugerade basen av en syra, och när en basisk substans får en proton, bildar den en syra som kallas konjugatsyran av en bas., Sålunda kan reaktionen mellan en sur substans, såsom saltsyra, och en basisk substans, såsom ammoniak, representeras av ekvationen:
i ekvationen är ammoniumjon (NH+4 ) syrakonjugat till bas ammoniak, och kloridjon (Cl-) är baskonjugat till saltsyra.
Brønsted–Lowry-teorin förstorar antalet föreningar som anses vara syror och baser för att inte bara inkludera de neutrala molekylerna (t.ex. svavelsyra, salpetersyra och ättiksyra och alkalimetallhydroxiderna) utan även vissa atomer och molekyler med positiva och negativa elektriska laddningar (katjoner och anjoner). Ammoniumjonen, hydroniumjonen och vissa hydratiserade metallkatjoner anses vara syror. Acetat -, fosfat -, karbonat -, sulfid-och halogenjoner anses vara baser.