acetylen eller ethyn er en organisk kemisk forbindelse af en alkylgruppe. Det er den enkleste alkyne og kulbrinte. Deres brede anvendelse er som brændstof og kemisk byggesten. Også i sin reneste form er det ustabilt, hvorfor det almindeligvis håndteres som en løsning. På grund af urenheder har den kommercielle kvalitet acetylen en slående lugt. Edmund Davy opdagede det i 1836, der identificerede det som en “ny karburator af brint”., Senere genopdagede den franske kemiker Marcellin Berthelot den 1860 og opfandt navnet AC .tylnene. Lær acetylen formel her.
Acetylen formel og struktur
Dens kemiske formel er C2H2, og den udvidede formel er CH≡CH. Den molære masse af acetylen er 26, 04 g / mol-1. Derudover er dette molekyle den enkleste alkyne, som er en funktionel gruppe, som forskere karakteriserer ved at have tredobbelte bindinger.
dets molekyler er lineære (180 grader), følgelig med dets carbonatomer hybridiseret sp., Desuden har begge carbon 2 sp orbitaler, hvoraf den ene binder til hydrogen og den anden for carbons simple binding, mens den tredobbelte binding, der er 2 bonds bindinger, der danner mellem de fire orbitaler P uden hybridisering, der er ortogonal til det lineære system. I den fælles repræsentation, der anvendes til organiske molekyler, kan dens kemiske struktur repræsenteres som nedenfor:
Acetylenformel
Acetylenforekomst
i naturen kan vi finde den især opløst i vand. Nogle bakterier bruger det som den vigtigste kilde til at producere acetaldehyd., Vi kan også finde det i naturgas og i oliebrønde sammen med råolie og andre gasser. Desuden er det også en del af nogle solplaneters atmosfære.
Acetylenpræparat
generelt kan vi finde det i naturgas-og oliebrøndsgasser. Men vi kan også producere det ved forbrænding eller elektrisk lysbue af kulbrinter som methan og Ethan eller endda fra råolie. Endvidere resulterer denne proces i en blanding af gasser, således at acetylen nødvendigvis adskilles fra den kemiske industriproces.,
desuden kræver produktionen af calciumcarbid ekstremt høje temperaturer, ~2000 2000 C, hvilket gør det nødvendigt at bruge en elektrisk lysbueovn.
acetylen fysiske egenskaber
det er en farveløs gas, der har en hvidløgslignende lugt, men dens reneste form er lugtfri. Vi opløse det i acetone til skib. Smeltepunkt (mere korrekt triple point på grund af ligevægten mellem de tre faser) og sublimering (den proces, der omdanner fast form til gas-og vice versa uden at gå gennem flydende tilstand) point er -80.7 oC og -84.7 oC, hhv.,
tætheden af acetylen er 1,097 g / mL-1. Du kan let antænde en sodet flamme. Acetylen er imidlertid blandbart i vand, acetone, chloroform og ben .en. Det er også lidt opløseligt i ethanol.
acetylen kemiske egenskaber
det er en meget reaktiv kemisk forbindelse på grund af dens electr-elektroner i C-C-tredobbeltbindingen, derfor er acetylen en strålende nukleofil. Derfor kan det lide en lang række reaktioner for at opnå kommercielle produkter, såsom acetylid, acrylsyre, en vinylforbindelse og alkohol., Vi kan bruge det til at opnå organometalliske forbindelser, når de reagerer med metal som kobber.
acetylen bruger
industrier bruger det i vid udstrækning i svejseprocesserne på grund af den høje temperatur af acetylenflammer (3300oC). Nogle mindre udviklede lande bruger denne flamme som glødelamper. Desuden kan det også give mellemprodukter som ethylen meget brug er i produktionen af polypropylen af Plastindustrien.
sundheds-og sikkerhedsrisici
det er lettere end luft, og det er bare giftigt, når det produceres ved metoder, der kan efterlade andre kemiske forbindelser som urenheder., Desuden antændes det let med en sodet flamme. Desuden bør den ikke opbevares sammen med o .idationsmidler. Vigtigst er det, at det eksploderer, når det udsættes for ild eller varme.
løst eksempel for dig
spørgsmål: hvordan fremstilles acetylen ved hydrolyse?
Løsning: Vi kan forberede acetylen ved hydrolyse af calciumcarbid:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2