Acetylen oder Ethyn ist eine organische chemische Verbindung einer Alkylgruppe. Es ist das einfachste Alkin und Kohlenwasserstoff. Ihre breite Verwendung ist als Brennstoff und chemischer Baustein. Auch in seiner reinsten Form ist es instabil, deshalb wird es häufig als Lösung behandelt. Aufgrund von Verunreinigungen hat das handelsübliche Acetylen einen auffälligen Geruch. Edmund Davy entdeckte es 1836, der es als „neuen Wasserstoffvergaser“identifizierte., Später entdeckte der französische Chemiker Marcellin Berthelot es 1860 wieder und prägte den Namen acétylène. Erfahren Sie Acetylen Formel hier.
Acetylen formel und struktur
Seine chemische formel ist C2H2, und die erweiterte formel ist CH≡CH. Die Molmasse von Acetylen beträgt 26,04 g / mol-1. Darüber hinaus ist dieses Molekül das einfachste Alkin, eine funktionelle Gruppe, die Wissenschaftler durch Dreifachbindungen charakterisieren.
Seine Moleküle sind linear (180 Grad), folglich mit seinen Kohlenstoffatomen hybridisiert sp., Darüber hinaus hat sowohl der Kohlenstoff 2 sp-Orbitale, von denen einer an den Wasserstoff und der andere für die Kohlenstoff-einfache Bindung bindet, während die Dreifachbindung, die 2 Π-Bindungen sind, die sich zwischen den vier Orbitalen P ohne Hybridisierung bilden, die orthogonal zum linearen System ist. In der allgemeinen Darstellung, die für organische Moleküle verwendet wird, kann ihre chemische Struktur wie folgt dargestellt werden:
Acetylenformel
Acetylenformel
In der Natur finden wir sie besonders gelöst in Wasser. Einige Bakterien verwenden es als Hauptquelle, um Acetaldehyd zu produzieren., Wir können es auch in Erdgas und in Ölquellen zusammen mit Rohöl und anderen Gasen finden. Darüber hinaus ist es auch ein Teil der Atmosphäre eines Sonnenplaneten.
Acetylenpräparat
Im Allgemeinen finden wir es in Erdgas-und Ölbrunnengasen. Aber wir können es auch durch die Verbrennung oder den Lichtbogen von Kohlenwasserstoffen wie Methan und Ethan oder sogar aus dem Rohöl herstellen. Weiterhin führt dieses Verfahren zu einem Gasgemisch, so dass das Acetylen notwendigerweise vom chemischen Industrieprozess getrennt werden muss.,
Außerdem erfordert die Herstellung von Calciumcarbid extrem hohe Temperaturen, ~2000 °C, Daher ist es notwendig, einen Lichtbogenofen zu verwenden.
Acetylen Physikalische Eigenschaften
Es ist ein farbloses Gas, das einen knoblauchartigen Geruch hat, aber seine reinste Form ist geruchlos. Wir lösen es in Aceton auf, um es zu versenden. Der Schmelzpunkt (richtiger dreifacher Punkt aufgrund des Gleichgewichts zwischen den drei Phasen) und die Sublimation (der Prozess der Umwandlung von Feststoff in Gas und umgekehrt, ohne den flüssigen Zustand zu durchlaufen) betragen -80,7 oC bzw.,
Die Dichte von Acetylen ist 1.097 g/mL-1. Sie können leicht eine rußige Flamme entzünden. Acetylen ist jedoch in Wasser, Aceton, Chloroform und Benzol mischbar. Außerdem ist es in Ethanol leicht löslich.
Acetylen Chemische Eigenschaften
Es ist eine hochreaktive chemische Verbindung aufgrund seiner Π-Elektronen in der C-C-Triple-Bindung, deshalb ist Acetylen ein brillantes Nukleophiles. Daher kann es eine Vielzahl von Reaktionen erleiden, um kommerzielle Produkte wie Acetylid, Acrylsäure, eine Vinylverbindung und Alkohol zu erhalten., Wir können es verwenden, um organometallische Verbindungen zu erhalten, wenn es mit Metall wie Kupfer reagiert.
Acetylen Verwendet
Industrien verwenden es häufig in den Schweißprozessen aufgrund der hohen Temperatur von Acetylen Flammen (3300oC). Einige weniger entwickelte Länder verwenden diese Flamme als Glühlampe. Darüber hinaus kann es auch Zwischenprodukte bereitstellen, da Ethylen bei der Herstellung von Polypropylen durch die Kunststoffindustrie verwendet wird.
Gesundheits-und Sicherheitsgefahren
Es ist leichter als Luft und es ist nur giftig, wenn es durch Methoden hergestellt wird, die andere chemische Verbindungen als Verunreinigungen hinterlassen können., Darüber hinaus entzündet es sich leicht mit einer rußigen Flamme. Darüber hinaus sollte es nicht zusammen mit Oxidationsmitteln gelagert werden. Am wichtigsten ist, dass es explodiert, wenn es Feuer oder Hitze ausgesetzt wird.
Gelöst Beispiel für Sie
Frage: Wie bereitet man Acetylen durch Hydrolyse zu?
Lösung: Wir können bereiten Acetylen durch Hydrolyse von Calciumcarbid:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2