het chemische element samarium wordt geclassificeerd als lanthanide en zeldzaam aardmetaal. Het werd ontdekt in 1853 door Jean Charles Galissard de Marignac.,
Data Zone
| Classification: | Samarium is a lanthanide and rare earth metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 150.,4 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
| Boiling point: | 1790 oC, 2063 K |
| Electrons: | 62 |
| Protons: | 62 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 90 |
| Electron shells: | 2,8,18,24,8,2 |
| Electron configuration: | 4f6 6s2 |
| Density @ 20oC: | 7.,54 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 20.0 cm3/mol |
| Structure: | close packed (ABCBCACAB) |
| Specific heat capacity | 0.20 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 8.62 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 207 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 191.,63 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 543.3 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1068 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2260 kJ mol-1 |
| Electron affinity | – |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,17 |
| polariseerbaarheid volume | 28.,tr> |
| Reaction with 15 M HNO3 | mild, ⇒ Sm(NO3)3 |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, SmCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | – |
| Oxide(s) | SmO, Sm2O3 (samaria) |
| Hydride(s) | SmH2, SmH3 |
| Chloride(s) | SmCl2, SmCl3 |
| Atomic radius | 185 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 136 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 109.,8 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 13.3 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.1 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
Samarium-cobalt magnets are used in quartz watches and in camera shutters., (3)
Discovery of Samarium
in 1853, in Genève, Zwitserland, ontdekte chemicus Jean Charles Galissard de Marignac samarium toen hij lijnen vond in mineraalspectra die hij bestudeerde die overeenkwamen met geen bekend element.Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran isoleerde in 1879 een Samarium zout in Parijs.
eerst extraheerde Boisbaudan ‘ didymium ‘uit het mineraal samarskiet en maakte een oplossing van’ didymium ‘ nitraat., Vervolgens voegde hij ammoniumhydroxide toe en vond dat er twee precipitaten werden gevormd; een bevat ‘didymium’ en de andere een nieuw element – samarium. (1), (2)
We moeten in gedachten houden dat ‘didymium’ in 1841 door Carl Mosander ten onrechte als een nieuw element werd geïdentificeerd.
‘Didymium’ kreeg zelfs het symbool Di in Mendelejev ‘ s eerste editie van het periodiek systeem in 1869.pas in 1885 stelde Carl Auer von Welsbach vast dat’ didymium ‘ bestond uit twee verschillende, nieuwe elementen: neodymium en praseodymium.,
het nieuwe element samarium is vernoemd naar het mineraal samarskiet waarin het werd gevonden. (Het mineraal samarskiet was in 1847 door mineraloog Heinrich Rose vernoemd naar een Russische mijnambtenaar, Vasili Samarsky-Bykhovets, die hem een monster ervan had gegeven.naast samarium ontdekte Lecoq gallium in 1875 en isoleerde hij gadolinium in 1885 en dysprosium in 1886.in 1901 ontdekte Eugène-Antole demarçay dat Lecoq ‘ s samarium onzuiver was en hij isoleerde met succes europium magnesiumnitraat uit een monster van Samarium magnesiumnitraat., (1)
Samarium wordt gebruikt in Hoofdtelefoons, iPods en gitaar pickups.
uiterlijk en kenmerken
schadelijke effecten:
Samarium wordt als matig toxisch beschouwd.
kenmerken:
Samarium is een helder, vrij hard, zilverachtig wit metaal. Het is een van de Lanthanide zeldzame aardmetalen.,
Het is stabiel in de lucht bij normale temperaturen, maar ontbrandt in de lucht wanneer de temperatuur 150 oC of hoger is. In vochtige lucht tast het aan het oxide.
in zijn verbindingen bestaat Samarium gewoonlijk als een trivalent ion, Sm3+. De meeste zouten zijn lichtgeel van kleur.
gebruik van Samarium
Samarium wordt voornamelijk gebruikt in Samarium-kobaltlegering magneten voor koptelefoons, kleine motoren en pickups voor sommige elektrische gitaren. Deze magneten hebben een hoge weerstand tegen demagnetisatie. Ze houden hun ferromagnetisme bij temperaturen tot 700 oC., (3) als gevolg van hun vermogen om te werken bij hoge temperaturen, SmCo magneten worden gebruikt in precisie-geleide wapens.
Samariumoxide (samaria) wordt gebruikt als katalysator voor de dehydratie en dehydrogenering van ethanol. Samarium oxide wordt ook gebruikt in infrarood absorberend glas.
radioactief 153Sm wordt gebruikt bij de behandeling van kanker.
Samarium wordt ook gebruikt als absorptiemiddel in kernreactoren.
abundantie en isotopen
abundantie aardkorst: 6 gewichtsdelen per miljoen, 0.,8 delen per miljoen door mol
abundantie zonnestelsel: 1 deel per miljard door gewicht, 10 delen per biljoen door mol
kosten, zuiver: $360 per 100g
kosten, bulk: $ per 100g
bron: Samarium wordt niet vrij gevonden in de natuur, maar wordt gevonden in een aantal mineralen, voornamelijk Monaziet en bastnaesiet. Commercieel wordt het teruggewonnen uit monazitezand en bastnaesiet met behulp van ionenuitwisseling en oplosmiddelextractietechnieken. Samarium metaal kan worden geproduceerd door elektrolyse van het gesmolten chloride met natriumchloride.,
- Ferenc Szabadváry, Handbook of the Chemistry and Physics of the Rare Earths Vol. 11. Elsevier Science Publishers., 1998, p52 en p62.
- John Emsley, Nature ‘ s building blocks: an A-Z guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p372.
- Per Enghag, Encyclopedia of the elements: technical data, history, processing, applications., John Wiley and Sons, 2004, pagina 485.,
- Foto: LLNL
Cite this Page
kopieer en plak een van de volgende links online:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium Element Facts</a>
om deze pagina in een academisch document te citeren, gebruik dan de volgende MLA-compliant citaat:
"Samarium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/samarium.html>.