Das chemische Element Samarium wird als Lanthanid und Seltenerdmetall eingestuft. Es wurde entdeckt, 1853 von Jean Charles Galissard de Marignac.,
Data Zone
| Classification: | Samarium is a lanthanide and rare earth metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 150.,4 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
| Boiling point: | 1790 oC, 2063 K |
| Electrons: | 62 |
| Protons: | 62 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 90 |
| Electron shells: | 2,8,18,24,8,2 |
| Electron configuration: | 4f6 6s2 |
| Density @ 20oC: | 7.,54 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 20.0 cm3/mol |
| Structure: | close packed (ABCBCACAB) |
| Specific heat capacity | 0.20 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 8.62 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 207 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 191.,63 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 543.3 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1068 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2260 kJ mol-1 |
| Electron affinity | – |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,17 |
| Polarisierbarkeit Volumen | 28.,tr> |
| Reaction with 15 M HNO3 | mild, ⇒ Sm(NO3)3 |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, SmCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | – |
| Oxide(s) | SmO, Sm2O3 (samaria) |
| Hydride(s) | SmH2, SmH3 |
| Chloride(s) | SmCl2, SmCl3 |
| Atomic radius | 185 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 136 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 109.,8 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 13.3 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.1 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
Samarium-cobalt magnets are used in quartz watches and in camera shutters., (3)
Entdeckung von Samarium
1853 entdeckte der Chemiker Jean Charles Galissard de Marignac in Genf, Schweiz, Samarium, als er Linien in mineralischen Spektren fand, die mit keinem bekannten Element übereinstimmten.
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran isoliert, ein Sanarium Salz 1879 in Paris.
Zunächst extrahierte Boisbaudran „Didymium“ aus dem Mineral Samarskit und stellte eine Lösung von „Didymium“ – Nitrat her., Er fügte dann Ammoniumhydroxid hinzu und stellte fest, dass zwei Niederschläge gebildet wurden; eines enthielt „Didymium“ und das andere ein neues Element – Samarium. (1), (2)
Wir sollten bedenken, dass ‚didymium‘ von Carl Mosander 1841 fälschlicherweise als neues Element identifiziert wurde.
„Didymium“ erhielt sogar das Symbol Di in Mendelejews erster Ausgabe des Periodensystems im Jahr 1869.
Erst 1885 stellte Carl Auer von Welsbach fest, dass „Didymium“ tatsächlich aus zwei verschiedenen, neuen Elementen bestand: Neodym und Praseodym.,
Das neue Element Samarium wurde nach dem Mineral Samarskit benannt, in dem es gefunden worden war. (Das Mineral Samarskit wurde 1847 vom Mineralogen Heinrich Rose nach einem russischen Minenbeamten Vasili Samarsky-Bykhovets benannt, der ihm eine Probe davon gegeben hatte.)
Neben Samarium entdeckte Lecoq 1875 Gallium und isolierte 1885 Gadolinium und 1886 Dysprosium.
1901 fand Eugène-Antole Demarçay heraus, dass Lecoqs Samarium unrein war und isolierte erfolgreich Europium-Magnesiumnitrat aus einer Probe von Samarium-Magnesiumnitrat., (1)
wird Samarium verwendet in Kopfhörer, iPods und Gitarren-pickups.
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Samarium gilt als mäßig toxisch.
Eigenschaften:
Samarium ist ein helles, ziemlich hartes, silbrig-weißes Metall. Es ist eines der Lanthanid-Seltenerdmetalle.,
Es ist stabil in luft bei normalen temperaturen, aber entzündet in luft, wenn die temperatur ist 150 oC oder höher. In feuchter Luft trübt es das Oxid.
In seinen Verbindungen existiert Samarium gewöhnlich als dreiwertiges Ion, Sm3+. Die meisten seiner Salze sind hellgelb gefärbt.
Verwendung von Samarium
Samariums Hauptanwendung sind Magnete aus Samarium-Kobaltlegierung für Kopfhörer, kleine Motoren und Tonabnehmer für einige E-Gitarren. Diese Magnete haben eine hohe Entmagnetisierungsbeständigkeit. Sie halten ihren Ferromagnetismus bei Temperaturen bis zu 700 oC., (3) Aufgrund ihrer Fähigkeit, bei hohen Temperaturen zu arbeiten, werden SmCo-Magnete in präzisionsgeführten Waffen verwendet.
Samariumoxid (Samaria) wird als Katalysator für die Austrocknung und Dehydrierung von Ethanol verwendet. Samariumoxid wird auch in infrarotabsorbierendem Glas verwendet.
Radioaktive 153Sm wird bei der Behandlung von Krebserkrankungen eingesetzt.
Samarium wird auch als Absorber in Kernreaktoren eingesetzt.
Fülle und Isotope
Fülle Erdkruste: 6 Teile pro Million Gewicht, 0.,8 teile pro Million nach Molen
Abundance Sonnensystem: 1 Teil pro Milliarde nach Gewicht, 10 Teile pro Billion nach Molen
Kosten, rein: 360 $pro 100g
Kosten, bulk: $ pro 100g
Quelle: Samarium ist nicht frei in der Natur zu finden, sondern findet sich in einer Reihe von Mineralien, hauptsächlich Monazit und Bastnaesit. Kommerziell wird es aus Monazitsand und Bastnaesit unter Verwendung von Ionenaustausch-und Lösungsmittelextraktionstechniken gewonnen. Samariummetall kann durch Elektrolyse des geschmolzenen Chlorids mit Natriumchlorid hergestellt werden.,
- Ferenc Szabadváry, Handbuch der Chemie und Physik der Seltenen Erden, Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, p52 und p62.
- John Emsley, Nature ‚ s building blocks: an A-Z guide to the elements., Oxford University Press, 2003, S. 372.
- Per Enghag, Encyclopedia of the elements: technical data, history, processing, applications. John Wiley and Sons, 2004, Seite 485.,
- Foto: LLNL
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"Samarium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/samarium.html>.