Den kjemiske element samarium er klassifisert som en lanthanide og sjeldne metall. Det ble oppdaget i 1853 av Jean-Charles Galissard de Marignac.,
Data Zone
| Classification: | Samarium is a lanthanide and rare earth metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 150.,4 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
| Boiling point: | 1790 oC, 2063 K |
| Electrons: | 62 |
| Protons: | 62 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 90 |
| Electron shells: | 2,8,18,24,8,2 |
| Electron configuration: | 4f6 6s2 |
| Density @ 20oC: | 7.,54 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 20.0 cm3/mol |
| Structure: | close packed (ABCBCACAB) |
| Specific heat capacity | 0.20 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 8.62 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 207 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 191.,63 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 543.3 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1068 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2260 kJ mol-1 |
| Electron affinity | – |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,17 |
| Polarizability volum | 28.,tr> |
| Reaction with 15 M HNO3 | mild, ⇒ Sm(NO3)3 |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, SmCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | – |
| Oxide(s) | SmO, Sm2O3 (samaria) |
| Hydride(s) | SmH2, SmH3 |
| Chloride(s) | SmCl2, SmCl3 |
| Atomic radius | 185 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 136 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 109.,8 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 13.3 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.1 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
Samarium-cobalt magnets are used in quartz watches and in camera shutters., (3)
Oppdagelsen av Samarium
I 1853 i Geneve, Sveits, kjemikeren Jean-Charles Galissard de Marignac oppdaget samarium da han fant linjer i mineral spektra han studerte som passet ingen kjente element.
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran isolert en samarium salt i 1879, i Paris.
Først, Boisbaudran hentet ‘didymium’ fra mineral samarskite og laget en løsning av ‘didymium’ nitrat., Så tilføyde han ammonium hydroksid og fant to utfellinger ble dannet; en som inneholder ‘didymium’ og den andre et nytt element – samarium. (1),(2)
– Vi skal huske på at «didymium» hadde vært en feil identifiseres som en ny element av Carl Mosander i 1841.
‘Didymium» ble også gitt symbolet Di i Mendeleev er første utgave av den periodiske tabellen i 1869.
Det var ikke før 1885 at Carl Auer von Welsbach etablert som ‘didymium’ var faktisk består av to distinkte, nye elementer: neodymium og praseodymium.,
Det nye elementet samarium var oppkalt etter mineral samarskite der det hadde blitt funnet. (Mineral samarskite hadde blitt navngitt i 1847 av mineralogist Heinrich Rose etter en russisk mine offisielle, Vasili Samarsky-Bykhovets, som hadde gitt ham et eksempel på det.)
I tillegg til samarium, Lecoq oppdaget gallium i 1875, og han gikk på å isolere gadolinium i 1885 og dysprosium i 1886.
I 1901 Eugène-Antole Demarçay fant at Lecoq er samarium var urene og han ble isolert europium magnesium nitrat fra et utvalg av samarium magnesium nitrat., (1)
Samarium er brukt i hodetelefoner, ipod og gitar pickups.
Utseende og Egenskaper
Skadelige effekter:
Samarium er vurdert å være moderat giftig.
Egenskaper:
Samarium er en lys, ganske hardt, sølvhvitt metall. Det er en av de lanthanide sjeldne metaller.,
Det er stabilt i luft ved normal temperatur, men flammer opp i luften når temperaturen er 150 oC eller høyere. I fuktig luft oksiderer til oksid.
I sine forbindelser Samarium finnes ofte som en trivalent ion, Sm3+. De fleste av dens salter er blek gul i fargen.
Bruker av Samarium
Samarium er viktigste bruken er i samarium-kobolt legering magneter for hodetelefoner, små motorer og pickups for noen elektriske gitarer. Disse magnetene har en høy motstand mot demagnetization. De holder sine ferromagnetisme ved temperaturer opp til 700 oC., (3) Som et resultat av deres evne til å operere ved høye temperaturer, SmCo magneter er brukt i presisjonsstyrte våpen.
Samarium nitrogenoksid (samaria) brukes som en katalysator for dehydrering og dehydrogenation av etanol. Samarium oksid brukes også i infrarødt absorberende glass.
Radioaktive 153Sm er brukt i behandling av kreft.
Samarium er også brukt som en absorbent i kjernefysiske reaktorer.
Overflod og Isotoper
Overflod jordskorpen: 6 deler per million etter vekt, 0.,8 deler per million av føflekker
Overflod solsystemet: 1 del per milliard av vekt, 10 parts per billion av føflekker
Kostnad, rent: $360 per 100g
Kostnad, bulk: $ per 100g
Kilde: Samarium er ikke funnet gratis i naturen, men er funnet i en rekke mineraler hovedsakelig monazite og bastnaesite. Kommersielt, det er utvinnes fra monazite sand og bastnaesite ved ionebytting og væske-ekstraksjon teknikker. Samarium metall kan bli produsert ved elektrolyse av smeltet klorid med natriumklorid.,
– >
- Ferenc Szabadváry, Håndbok i Kjemi og Fysikk av de Sjeldne Jordarter Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, p52 og p62.
- John Emsley, Naturens byggesteiner: et A-Z guide for elementene. Oxford University Press, 2003, p372.
- Per Enghag, Encyclopedia av elementene: tekniske data, historie, behandling, programmer. John Wiley og Sons, 2004, side 485.,
- Foto: LLNL
Sitere denne Siden
For online skuffer, må du kopiere og lime inn én av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium Element Facts</a>
Hvis du sitere denne siden i et faglig dokument, kan du bruke følgende MLA-kompatibel sitat:
"Samarium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/samarium.html>.