acetyleen of ethyn is een organische chemische verbinding van een alkylgroep. Het is de eenvoudigste alkyne en koolwaterstof. Hun brede gebruik is als brandstof en chemische bouwsteen. Ook, in zijn puurste vorm is het onstabiel dat is waarom het wordt vaak behandeld als een oplossing. Door onzuiverheden heeft het commerciële acetyleen een opvallende geur. Edmund Davy ontdekte het in 1836, die het identificeerde als een “nieuwe carburaat van waterstof”., Later ontdekte de Franse chemicus Marcellin Berthelot het in 1860 en bedacht de naam acétylène. Leer acetyleen formule hier.
Acetyleenformule en structuur
de chemische formule is C2H2, en de uitgebreide formule is CH≡CH. De molaire massa van acetyleen is 26,04 g / mol-1. Bovendien is deze molecule de eenvoudigste alkyne, die een functionele groep is die wetenschappers karakteriseren door drievoudige banden te hebben.
zijn moleculen zijn lineair (180 graden), bijgevolg met zijn koolstofatomen gehybridiseerd sp., Bovendien heeft zowel de koolstof 2 sp-orbitalen, waarvan één zich bindt aan de waterstof en de andere voor de koolstof eenvoudige binding, terwijl de drievoudige binding, die 2 Π-bindingen zijn, die zich vormen tussen de vier orbitalen P zonder hybridisatie die orthogonaal is aan het lineaire systeem. In de Algemene representatie die voor organische moleculen wordt gebruikt, kan de chemische structuur ervan als volgt worden weergegeven:
Acetyleenformule
acetyleen voorkomen
in de natuur kunnen we het vooral oplossen in water vinden. Sommige bacteriën gebruiken het als de belangrijkste bron om acetaldehyde te produceren., We kunnen het ook vinden in aardgas, en in oliebronnen samen met ruwe olie en andere gassen. Bovendien maakt het ook deel uit van de atmosfeer van een zonneplaneet.
Acetyleenpreparaat
in het algemeen kunnen we het vinden in aardgas-en olieputtengassen. Maar we kunnen het ook produceren door de verbranding of elektrische boog van koolwaterstoffen zoals methaan en ethaan of zelfs uit de ruwe olie. Bovendien resulteert dit proces in een mengsel van gassen, zodat het acetyleen noodzakelijkerwijs wordt gescheiden van het proces van de chemische industrie.,bovendien vereist de produktie van calciumcarbide extreem hoge temperaturen, ~2000 °C, waardoor het noodzakelijk is een vlamboogoven te gebruiken.
fysische eigenschappen van acetyleen
Het is een kleurloos gas dat een knoflookachtige geur heeft, maar de zuiverste vorm ervan is reukloos. We lossen het op in aceton. Het smeltpunt (meer correct driepunt vanwege het evenwicht tussen de drie fasen) en sublimatie (het proces van omzetting van vaste stof in gas en vice versa zonder door vloeibare toestand te gaan) punten zijn -80.7 oC en -84.7 oC, respectievelijk.,
de dichtheid van acetyleen is 1,097 g / mL-1. Je kunt gemakkelijk een roetvlam ontsteken. Nochtans, is acetyleen mengbaar in water, aceton, chloroform, en benzeen. Ook is het slecht oplosbaar in ethanol.
acetyleen chemische eigenschappen
Het is een sterk reactieve chemische verbinding dankzij zijn Π elektronen in de C-C drievoudige binding, daarom is acetyleen een briljant nucleofiel. Vandaar, kan het een grote verscheidenheid van reacties ondergaan om commerciële producten, zoals acetylide, acrylzuur, een vinylverbinding, en alcohol te verkrijgen., We kunnen het gebruiken om organometaalverbindingen te verkrijgen wanneer reageert met metaal zoals koper.
acetyleen gebruikt
industrieën gebruiken het op grote schaal in lasprocessen vanwege de hoge temperatuur van acetyleenvlammen (3300oC). Sommige minder ontwikkelde landen gebruiken deze vlam als gloeilamp. Bovendien kan het ook tussenproducten leveren, aangezien ethyleen in hoge mate wordt gebruikt bij de productie van polypropyleen door de kunststofindustrie.
gezondheids-en veiligheidsrisico ‘ s
Het is lichter dan lucht en het is alleen giftig wanneer het wordt geproduceerd met methoden die andere chemische verbindingen als onzuiverheden kunnen achterlaten., Bovendien ontbrandt het gemakkelijk met een roetachtige vlam. Bovendien mag het niet samen met oxiderende stoffen worden opgeslagen. Het belangrijkste is dat het explodeert wanneer het wordt blootgesteld aan vuur of hitte.
opgelost voorbeeld voor u
vraag: hoe acetyleen te bereiden door hydrolyse?
oplossing: we kunnen acetyleen bereiden door hydrolyse van calciumcarbide:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH) 2 + C2H2