grundstof, samarium er klassificeret som en lanthanid og sjældne jordarters metaller. Det blev opdaget i 1853 af Jean Charles Galissard de Marignac.,
Data Zone
| Classification: | Samarium is a lanthanide and rare earth metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 150.,4 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
| Boiling point: | 1790 oC, 2063 K |
| Electrons: | 62 |
| Protons: | 62 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 90 |
| Electron shells: | 2,8,18,24,8,2 |
| Electron configuration: | 4f6 6s2 |
| Density @ 20oC: | 7.,54 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 20.0 cm3/mol |
| Structure: | close packed (ABCBCACAB) |
| Specific heat capacity | 0.20 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 8.62 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 207 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 191.,63 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 543.3 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1068 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2260 kJ mol-1 |
| Electron affinity | – |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,17 |
| polariserbarhed volumen | 28.,tr> |
| Reaction with 15 M HNO3 | mild, ⇒ Sm(NO3)3 |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, SmCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | – |
| Oxide(s) | SmO, Sm2O3 (samaria) |
| Hydride(s) | SmH2, SmH3 |
| Chloride(s) | SmCl2, SmCl3 |
| Atomic radius | 185 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 136 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 109.,8 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 13.3 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.1 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 1170 oC, 1443 K |
Samarium-cobalt magnets are used in quartz watches and in camera shutters., (3)
Opdagelsen af Samarium
I 1853, i Genève, Schweiz, kemiker Jean Charles Galissard de Marignac opdagede, samarium, når han fandt linjer i mineralske spektre han var studerende, der matchede ikke kendt element.
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran isoleret et samarium salt i 1879, i Paris.
først ekstraherede Boisbaudran ‘didym’ fra mineralet samarskite og lavede en opløsning af ‘didym’ nitrat., Han tilføjede derefter ammoniumhydro .id og fandt to bundfald blev dannet; den ene indeholder ‘didym’ og den anden et nyt element – samarium. (1), (2)
Vi skal huske på, at ‘didymium’ var blevet fejlagtigt identificeret som et nyt element af Carl Mosander i 1841.
‘Didymium’ fik endda symbolet Di i Mendeleevs første udgave af det periodiske system i 1869.
Det var ikke indtil 1885, at Carl Auer von Welsbach fastslået, at ‘didymium’ var faktisk består af to forskellige, nye elementer: neodym-og betastråling.,
det nye element samarium blev opkaldt efter mineralet samarskite, hvor det var blevet fundet. (Mineralet samarskite var blevet navngivet i 1847 af mineralogisten Heinrich Rose efter en russisk mineembedsmand, Vasili Samarsky-Bykhovets, som havde givet ham en prøve af det.)
ud over samarium opdagede Leco.gallium i 1875, og han fortsatte med at isolere gadolinium i 1885 og dysprosium i 1886.
I 1901 Eugène-Antole Demarçay fandt, at Lecoq ‘ s samarium var urent, og han blev isoleret europium magnesium nitrat fra en prøve af samarium magnesium nitrat., (1)
Samarium bruges i hovedtelefoner, iPods og guitar pickups.
Udseende og Egenskaber
Skadelige virkninger:
Samarium anses for at være moderat giftigt.
egenskaber:
Samarium er et lyst, ret hårdt, sølvfarvet hvidt metal. Det er en af lanthanid sjældne jordarters metaller.,
det er stabilt i luft ved normale temperaturer, men antændes i luft, når temperaturen er 150 oC eller højere. I fugtig luft smitter det til O .idet.
i dets forbindelser eksisterer Samarium normalt som en trivalent ion, Sm3+. De fleste af dets salte er lysegule i farve.
anvendelser af Samarium
Samariums vigtigste anvendelse er i samarium-koboltlegeringsmagneter til hovedtelefoner, små motorer og pickups til nogle elektriske guitarer. Disse magneter har en høj modstand mod demagnetisering. De holder deres ferromagnetisme ved temperaturer op til 700 oC., (3) som følge af deres evne til at operere ved høje temperaturer anvendes SmCo-magneter i præcisionsstyrede våben.
Samariumo .id (samaria) anvendes som katalysator for dehydrering og dehydrogenering af ethanol. Samariumo .id bruges også i infrarødt absorberende glas.
radioaktiv 153Sm anvendes til behandling af kræftformer.
Samarium bruges også som absorbent i atomreaktorer.
overflod og isotoper
overflod jordskorpen: 6 dele pr.million efter vægt, 0.,8 dele per million af mol
Overflod solar system: 1 del pr milliarder af vægt, 10 parts per billion i mol
Omkostninger, rene: $360 per 100g
Omkostninger, bulk: $ per 100g
Kilde: Samarium findes ikke frie i naturen, men er fundet i en række mineraler, primært monazit og bastnaesite. Kommercielt udvindes det fra Mona .itsand og bastnaesit ved hjælp af ionbytning og opløsningsmiddelekstraktionsteknikker. Samariummetal kan fremstilles ved elektrolyse af det smeltede chlorid med natriumchlorid.,
- Ferenc Szabadváry, Håndbog i Kemi og Fysik, af de Sjældne Jordarter, Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, p52 og p62. John Emsley, naturens byggesten: en A-Z guide til elementerne. Oxford University Press, 2003, p372.
- Per Enghag, encyklopædi af elementerne: tekniske data, historie, behandling, applikationer. John Wiley and Sons, 2004, side 485.,
- Foto: LLNL
Cite denne Side
For online sammenkædning, skal du kopiere og indsætte følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/samarium.html">Samarium Element Facts</a>
for At nævne denne side i en akademisk dokument, skal du bruge følgende MLA-kompatibel citat:
"Samarium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/samarium.html>.