The chemical element palladium is classed as a transition metal. It was discovered in 1803 by William H. Wollaston.
Data Zone
| Classification: | Palladium is a transition metal |
| Color: | silvery-white |
| Atomic weight: | 106.,4 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1555 oC, 1828 K |
| Boiling point: | 2960 oC, 3233 K |
| Electrons: | 46 |
| Protons: | 46 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 60 |
| Electron shells: | 2,8,18,18 |
| Electron configuration: | 4d10 |
| Density @ 20oC: | 12.,02 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 8.9 cm3/mol |
| Structure: | ccp (cubic close-packed) |
| Hardness: | 4.8 mohs |
| Specific heat capacity | 0.24 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 17.60 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 378 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 357.,0 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 804.7 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1894 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 3177.2 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 53.7 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 4 |
| Max. common oxidation no. | 4 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.,2 |
| polariserbarhed volumen | 4., |
| Oxide(s) | PdO, PdO2 |
| Hydride(s) | PdH2 |
| Chloride(s) | PdCl2 |
| Atomic radius | 137 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | 73 pm |
| Ionic radius (2+ ion) | 78pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 90 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 71.,8 W m-1 K-1 |
| Elektriske ledningsevne | 10 x 106 S m-1 |
| Frysning/Smeltepunkt: | 1555 oC, 1828 K |
i Nanostørrelse billede af palladium metal overflade. Billede Ref.(1)
Opdagelsen af Palladium
Palladium blev opdaget i 1803, i London, af den engelske kemiker William H. holdere længere (der også fundet rhodium i samme år).,
han undersøgte resterne tilbage fra Platin efter opløsning i A Regua regia, en koncentreret opløsning af saltsyre og salpetersyrer. Derefter isolerede han palladium i en række kemiske reaktioner og endelig opvarmede palladiumcyanid for at udtrække palladiummetal.llaston delte sin opdagelse på en ukonventionel måde. Han efterlod en mængde af metallet til salg hos en mineralforhandler i Gerrard Street, London, og anonymt bogførte løbesedler i hele byen, beskriver det nye Metals egenskaber.,
Der opstod mistanke om denne usædvanlige meddelelsesmetode, og Richard Chenevi., en berømt kemiker på det tidspunkt, erklærede palladium for at være en Platin-kviksølvlegering. (2)
Som svar tilbød .ollaston anonymt en belønning på tyve guineas til alle, der kunstigt kunne producere palladium. Ingen har nogensinde krævet disse penge.
i 1805 talteollollaston før Royal Society of London om palladiums egenskaber og hvordan det kunne isoleres fra platin. Han afsluttede sin tale ved at afsløre sig selv for at være opdageren af palladium.,
han forklarede, at han var forblevet anonym, så han ville have tid til at forstå og forklare alle metalets egenskaber, før han satte sit navn på en konto. (3)
elementet er opkaldt efter den dengang nyligt opdagede asteroide, Pallas. Asteroidens navn henviser til den antikke græske visdomsgudinde., (4)
Det er muligt, at en række af Jordens metaller ankom ved asteroide og comet virkning efter at jorden havde allerede dannet, der forklarer, hvorfor den tætte metaller palladium, guld og platin er tilgængelige, relativt tæt på vores planets overflade. Billede af NASA.
Palladium bruges ofte som katalysator., Her bruges det til at katalysere reduktionen af kuldio .id til kulilte. Billede af PNL.
Udseende og Egenskaber
Skadelige virkninger:
Palladium anses for at være af lav toksicitet.
egenskaber:
Palladium er et sjældent, skinnende, sølvfarvet metal.
det er en af de af de seks platingruppemetaller, der består af platin, palladium, rhodium, osmium, iridium og ruthenium.
Platingruppen metaller
disse metaller har lignende egenskaber og er ofte til stede i de samme mineralmalme.,
| 44 Ru |
45 Højre |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Palladium er plastisk og sejt, og som guld, kan det blive slået i tynde blade.
det pletter ikke i luften, men pletter let i fugtig luft, der indeholder svovl.
metallet er stærkt modstandsdygtigt over for korrosion i luft og mod virkningen af syrer (undtagen salpetersyre) ved almindelige temperaturer.,
når det findes i forbindelser, findes palladium for det meste I O .idationstilstanden II.
Palladium er bemærkelsesværdigt i sin evne til at absorbere op til 900 gange sit eget volumen brint. Når det absorberer brintet, udvides det synligt, som en svamp, der svulmer op, når der absorberes vand.
anvendelse af Palladium
den største anvendelse af palladium er i katalysatorer til biler.
fininddelt palladium anvendes som katalysator til hydrogenering / dehydrogeneringsreaktioner og til petroleumskrakning.,
metallet bruges i smykker, for eksempel i hvidguld (en legering af guld affarvet ved tilsætning af palladium).
Palladium bruges til tandpleje, urfremstilling og til fremstilling af kirurgiske instrumenter og elektriske kontakter.
det bruges også til at rense brint, fordi gassen let diffunderer gennem opvarmet palladium.,
Overflod og Isotoper
Overflod jordens skorpe: 15 ppb efter vægt, 2 dele pr mia mol
Overflod solar system: 3 parts per billion, af vægt, 40 del per billion i mol
Omkostninger, rene: $5833, – per 100g
Omkostninger, bulk: $1571 per 100g
Kilde:Palladium forekommer i naturen som en gratis metal og også legeret med guld, platin og andre platinmetaller. Kommercielt fremstilles det af nikkel-kobbermalmaflejringer, hvor det findes i små mængder.,
- Foto af PNNL
- Thomas Træ, virkningen af Kulstof på Palladium: Inaug. Diss. af Georgia Augusta Universitet, Göttingen, 1859, T. Chapman Browne, p4-6
- R. Hastings, Kemiker, Bind 7, 1846, George Peirce., p388-389
- Mary Elvira uger, opdagelsen af elementerne VIII. Platinum Metals, Journal of Chemical Education., Juni 1932, p1022.,
Cite denne Side
For online sammenkædning, skal du kopiere og indsætte følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/palladium.html">Palladium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/palladium.html">Palladium Element Facts</a>
for At nævne denne side i en akademisk dokument, skal du bruge følgende MLA-kompatibel citat:
"Palladium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/palladium.html>.