Neptunium

General Name, Symbol, Number neptunium, Np, 93 Chemical series actinides Group, Period, Block n/a, 7, f Appearance silvery metallic Atomic mass (237) g/mol Electron configuration 5f4 6d1 7s2 Electrons per shell 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2 Physical properties Phase solid Density (near r.,t.) 20.2 g·cm−3 Melting point 910 K
(637 ° C, 1179 ° F) Boiling point 4273 K
(4000 ° C, 7232 ° F) Heat of fusion 3.20 kJ·mol−1 Heat of vaporization 336 kJ·mol−1 Heat capacity (25 °C) 29.,>

Vapor pressure

P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	2194	2437

Atomic properties Crystal structure 3 forms: orthorhombic,
tetragonal and cubic Oxidation states 6, 5, 4, 3
( amphoteric oxide) Electronegativity 1.,36 (Pauling scale) Ionization energies 1st: 604.5 kJ/mol Atomic radius 175 pm Miscellaneous Magnetic ordering ? Electrical resistivity (22 °C) 1.220 µΩ·m Thermal conductivity (300 K) 6.,3 W·m−1·K−1 CAS-nummer 7439-99-8 Geselecteerde isotopen

hoofdartikel: Isotopen van neptunium

iso	NVT	half-life	DM	DE ( MeV)	DP
235Np	syn	396.1 d	α	5.192	231Pa
			ε	0.,124	235U
236Np	syn	154×103 y	ε	0.940	236U
			β-	0.940	236Pu
			α	5.020	232Pa
237Np	syn	2.144×106 y	SF & α	4.,959	233Pa

Neptunium is een element in het periodiek systeem dat het symbool NP en atoomnummer 93 heeft. Neptunium, een zilverachtig radioactief metaalelement, is het eerste transuranische element en behoort tot de actinideserie. De meest stabiele isotoop, 237Np, is een bijproduct van kernreactoren en plutoniumproductie en kan worden gebruikt als component in neutronendetectieapparatuur. Neptunium wordt ook aangetroffen in sporen in uraniumerts.,

Opvallende kenmerken

Zilverachtige uiterlijk, neptunium metalen is vrij chemisch reactief en is gevonden in ten minste drie structurele veranderingen:

Dit element heeft vier ionische oxidatie staten, terwijl in oplossing:

• Np+3 (licht paars), analoog aan de zeldzame aarde-ion Pm+3,
• Np+4 (geel groen);
• NpO2+ (groen blauw): en
• NpO2++ (lichtroze).,Neptunium vormt tri-en tetra-halogeniden zoals NpF3, NpF4, NpCl4, NpBr3, NpI3 en oxiden van de verschillende samenstellingen, zoals die in het uranium-zuurstofsysteem voorkomen, met inbegrip van Np3O8 en NpO2.

  Neptunium vormt net als andere actiniden gemakkelijk een dioxide-neptunylkern (NpO2). In de omgeving complexeert deze neptunylkern gemakkelijk met carbonaat en andere zuurstofdelen (OH -, NO2 -, NO3-en SO4-2) om geladen complexen te vormen die gemakkelijk mobiel zijn met een lage affiniteit met de bodem.,

  • NpO2(OH)2-1
  • NpO2(CO3)-1
  • NpO2(CO3)2-3
  • NpO2(CO3)3-5

  zie ook actiniden in het milieu

  gebruik

  Precursor in de productie van Plutonium-238

  237Np wordt bestraald met neutronen om 238pu te creëren, een zeldzame en waardevolle isotoop voor ruimtevaartuigen en militaire toepassingen.

  Wapentoepassingen

  Neptunium is splijtbaar en zou theoretisch kunnen worden gebruikt als reactorbrandstof of om een kernwapen te maken. Men gelooft niet dat er ooit een echt wapen is gebouwd met behulp van Neptunium.,in September 2002 creëerden onderzoekers van het Los Alamos National Laboratory van de Universiteit van Californië de eerste bekende kritische massa met behulp van neptunium in combinatie met verrijkt uranium. Amerikaanse ambtenaren in maart 2004, gepland om de natie de levering van verrijkt neptunium te verplaatsen naar een site in Nevada.= = geschiedenis = = Neptunium werd voor het eerst ontdekt door Edwin McMillan en Philip Abelson in 1940., Aanvankelijk voorspeld door Walter Russell ‘ s “spiral” organisatie van het periodiek systeem, werd het gevonden in het Berkeley Radiation Laboratory van de Universiteit van Californië, Berkeley, waar het team de neptunium isotoop 239Np (2,4 dag halfwaardetijd) produceerde door uranium te bombarderen met langzaam bewegende neutronen. Het was het eerste synthetisch geproduceerde transuraanelement en het eerste transuraanelement uit de actinideserie dat werd ontdekt.

  voorkomen

  sporen van neptunium worden van nature aangetroffen als vervalproducten van transmutatiereacties in uraniumerts., 237Np wordt geproduceerd door de reductie van 237NpF3 met barium-of lithiumdamp bij ongeveer 1200 ° C en wordt meestal geëxtraheerd uit verbruikte splijtstofstaven als bijproduct bij de productie van plutonium.

  Kernsynthese

  wanneer een 235U-atoom een neutron vangt, wordt het omgezet in een opgewekte toestand van 236U. ongeveer 81% van de opgewekte 236u-kernen ondergaat splijting, maar de rest vervalt tot de aardtoestand van 236U door het uitzenden van gammastraling. Verdere neutronenvangst creëert 237U die een halfwaardetijd van 7 dagen heeft en dus snel vervalt tot 237Np., Aangezien bijna alle neptunium op deze manier wordt geproduceerd of bestaat uit isotopen die snel vervallen, krijgt men bijna zuiver 237Np door chemische scheiding van neptunium.de meest stabiele isotopen zijn 237np met een halfwaardetijd van 2,14 miljoen jaar, 236Np met een halfwaardetijd van 154.000 jaar en 235Np met een halfwaardetijd van 396,1 dagen. Alle resterende radioactieve isotopen hebben halflevensduur van minder dan 4,5 dagen, en de meeste daarvan hebben halflevensduur van minder dan 50 minuten., Dit element heeft ook 4 meta toestanden, met de meest stabiele 236mNp (t½ 22,5 uur).

  de isotopen van neptunium in atoomgewicht van 225,0339 u (225Np) tot 244,068 u (244Np). De primaire vervalmodus vóór de meest stabiele isotoop, 237Np, is elektronenvangst (met een groot deel van Alfa-emissie), en de primaire modus na is beta-emissie. De primaire vervalproducten vóór 237Np zijn element 92 (uranium) isotopen (Alfa-emissie produceert element 91, protactinium, echter) en de primaire producten na zijn element 94 (plutonium) isotopen.,

  237Np vervalt uiteindelijk om bismut te vormen, in tegenstelling tot de meeste andere zware kernen die vervallen om lood te maken.

  opgehaald uit “http://en.wikipedia.org/wiki/Neptunium ”