koolstofdisulfide is een zeer toxische en ontvlambare gevaarlijke chemische verbinding. Het komt vrij tijdens vulkaanuitbarstingen en moerassen. Wanneer cokes bij hoge temperaturen met zwavel reageert, produceert het koolstofdisulfide. Dit artikel zal uitleggen over Carbon disulfide formule met voorbeelden. Laten we beginnen!
koolstofdisulfide formule
Wat is koolstofdisulfide?
koolstofdisulfide is lineair in de vormstof en wordt gebruikt als industrieel en chemisch apolair oplosmiddel., Het is ook nuttig als bouwsteen in de organische chemie. Het toont ook esthetische eigenschappen.
koolstofdisulfide heeft een sterke onaangename geur. Het kookpunt is 46 graden C. dampen worden gemakkelijk ontstoken en de warmte van een gewone gloeilamp kan voldoende zijn. Het is onoplosbaar in water en dichter dan water. Vandaar zinkt in water. Dampen zijn zwaarder dan lucht. Het is ook nuttig voor de productie van rayon en cellofaan.
eigenschappen:
het kookpunt is 46,24 graden C en het smeltpunt is -111,61 °C., De onzuivere koolstofdisulfide is meestal nuttig voor de meeste industriële processen is een gelige vloeistof met een onaangename geur. Koolstofdisulfide verdampt bij kamertemperatuur, en de damp is meer dan twee keer zo zwaar als lucht. Het explodeert gemakkelijk in de lucht en vangt ook heel gemakkelijk vuur.
Commercieel koolstofdisulfide wordt gemaakt door koolstof en zwavel bij zeer hoge temperaturen te combineren koolstofdisulfide is een oplosmiddel voor zwavel, Broom, vetten, rubber, fosfor, asfalt, selenium, jodium en harsen., Het is wijd in gebruik geweest om enig-ommuurde koolstof nanotubes en in de productie van flotation agenten te zuiveren.
koolstofdisulfide is ontvlambaar, kleurloos tot lichtgele, giftige, vluchtige vloeistof met een sterke onaangename geur. Het heeft een vlampuntwaarde van -22 ° F en is onoplosbaar in water. Het is dichter dan water, daarom zinkt in het.
de formule voor koolstofdisulfide:
De formule is: \(CS_2\)
We verkregen het als:
\(C + 2S → CS_2\)
gebruik:
Het is nuttig in het volgende:
- de productie van tetrachloorkoolstof.,
- het bereiden van ontsmettingsmiddelen voor de bodem.de vervaardiging van rayon.
- als oplosmiddel voor jodium, fosfor, enz.
- voor de vervaardiging van elektronische vacuümbuizen.
- als oplosmiddel in de rubberindustrie.
koolstofdisulfide vaak voorkomende reacties:
- reageert met zuurstof produceert kooldioxide en zwaveldioxide.,
\(CS_2 + 3 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 SO_2 (g)\)
- natriumsulfide ondergaat de reactie om het trithiocarbonaat te produceren:
\(Na_2S + CS_2 \rightarrow NA_2 CS_3\)
- koolstofdisulfide wordt gereduceerd met natrium tot natrium 1,3-dithiole-2-thion-4,5-dithiolaat en natriumtrithiocarbonaat.,
\(na + 4 CS_2 \rightarrow Na2C3S5 + Na_2CS_3\)
- koolstoftetrachloride wordt geproduceerd door chlorering van \(CS_2\)
\(CS_2 + 3 Cl_2 \rightarrow CCl_4 + S_2Cl_2\)
gezondheidsrisico ‘ s als gevolg van \(CS_2\):
het beïnvloedt het CZS, de ogen, de lever, de huid, het cardiovasculaire systeem en de nieren. Het wordt ook door de huid opgenomen in zijn damp vorm. De waarschijnlijke orale dodelijke dosis voor mensen ligt tussen 0,5 en 5 gram per kilogram gewicht. Ook kan het leiden tot verstoring van het gezichtsvermogen en sensorische veranderingen.
opgeloste voorbeelden van Koolstofdisulfideformule
Q.,1: Bereken de molaire massa van koolstofdisulfide.
oplossing: de formule is: \(CS_2\)
de molaire massa zal zijn: