Inleiding tot de chemie

termen

• wet van bepaalde samenstellingeneen wet die bepaalt dat chemische verbindingen worden gevormd uit constante en gedefinieerde verhoudingen van elementen zoals bepaald door massa.
• elementaly is een van de eenvoudigste chemische stoffen die niet kunnen worden afgebroken in een chemische reactie of met welke chemische middelen dan ook, en bestaat uit atomen die allemaal hetzelfde aantal protonen hebben.,geschiedenis van de wet van bepaalde samenstelling of verhoudingen de Franse chemicus Joseph Proust stelde de wet van bepaalde samenstelling of verhoudingen voor op basis van zijn experimenten die tussen 1798 en 1804 werden uitgevoerd met betrekking tot de elementaire samenstelling van water en kopercarbonaat.

  

  in 1806 vatte Proust zijn waarnemingen samen in wat nu Proust ‘ s Law wordt genoemd., Het stelde dat chemische verbindingen worden gevormd uit constante en gedefinieerde verhoudingen van elementen, zoals bepaald door massa. Kooldioxide bestaat bijvoorbeeld uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen. Daarom kan kooldioxide per massa worden beschreven door de vaste verhouding van 12 (massa koolstof): 32(massa zuurstof), of vereenvoudigd als 3:8.in die tijd was Proust ‘ s theorie controversieel en betwist door een aantal chemici, met name een andere Franse chemicus, Claude Louis Berthollet. Berthollet steunde het concept dat elementen in elke verhouding kunnen mengen., Echter, de Engelse chemicus John Dalton ’s formulering van de atoomtheorie ondersteunde Proust’ s idee op atomair niveau, omdat Dalton voorstelde dat chemische verbindingen waren samengesteld uit vaste formuleringen van atomen uit verschillende elementen. Dalton ‘ s wet van meerdere proporties breidde zich uit op de wet van definitieve samenstelling om te stellen dat, in situaties waarin elementen kunnen combineren om meerdere combinaties te vormen, de verhouding van de elementen in die verbindingen kan worden uitgedrukt als kleine hele getallen.,

  toepassingen van de wet van bepaalde samenstelling of verhoudingen

  de wet van bepaalde samenstelling heeft toepassingen op zowel moleculaire verbindingen met een vaste samenstelling als ionverbindingen, omdat zij bepaalde verhoudingen vereisen om elektrische neutraliteit te bereiken. Er zijn enkele uitzonderingen op de wet van definitieve samenstelling., Deze verbindingen staan bekend als niet-stoichometrische verbindingen, en voorbeelden omvatten ijzeroxide. Bovendien houdt de wet van definitieve samenstelling geen rekening met isotopenmengsels.