Karbon disulfide er en svært giftig og brannfarlig farlig kjemisk sammensetning. Det frigjør under vulkanske utbrudd og myrer. Når coca-cola reagerer med Svovel ved høye temperaturer, det produserer karbon disulfide. Denne artikkelen vil forklare om Karbon disulfide formel med eksempler. La oss begynne med det!
Karbon Disulfide Formel
Hva er Carbon disulfide?
Karbon disulfide er lineær i utformingen sammensatte brukt som et industrielt og kjemiske ikke-polare løsningsmidler., Det er også nyttig som en byggestein i organisk kjemi. Det viser estetiske egenskaper også.
Karbon disulfide har en sterk ubehagelig lukt. Sitt kokepunkt er 46 grader C. Damp er lett antennes og varmen fra en vanlig lyspære kan være tilstrekkelig. Det er uløselig i vann og tettere enn vann. Derfor synker i vann. Damper er tyngre enn luft. Det er også nyttig for produksjon av rayon og cellofan.
Egenskaper:
Sine kokepunkt er 46.24 grader C og smeltepunkt er -111.61 °C., Den urene karbon disulfide er vanligvis nyttig for de fleste industrielle prosesser er en gulaktig væske med en ubehagelig lukt. Karbon disulfide fordamper ved romtemperatur, og dampen er mer enn dobbelt så tung som luft. Det er lett eksploderer i luften og også tar fyr veldig enkelt.
Kommersielle karbon disulfide er laget ved å kombinere karbon og svovel ved svært høye temperaturer Karbon Disulphide er et løsemiddel for svovel, brom, fett, gummi, fosfor, asfalt, selen, jod, og harpiks., Det har vært mye i bruk for å rense enkelt-walled carbon nanotubes og i produksjon av flotation agenter.
Karbon disulfide er brannfarlig, fargeløs til lys gul, giftige, flyktig væske som har en sterk ubehagelig lukt. Det har et flammepunkt verdien av -22°F og er uløselig i vann. Det er tyngre enn vann, og derfor synker i det.
formelen for Karbon Disulfide:
formelen er : \(CS_2\)
Vi oppnådd det som:
\(C + 2S → CS_2\)
Bruker:
Det er nyttig i følgende:
- produksjon av karbon koltetraklorid.,
- Utarbeide jord desinfeksjonsmidler.
- produksjon av rayon.
- Som et løsemiddel for jod, fosfor, etc.
- for Å produsere elektroniske vakuumrør.
- Som et løsemiddel i gummi gjør bransjer.
Karbon Disulfide vanlige reaksjoner:
- Reagerer med oksygen og produserer karbondioksid og svoveldioksid.,
\(CS_2 + 3 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 SO_2 (g)\)
- Sodium sulfide gjennomgår reaksjon til å produsere den trithiocarbonate:
\(Na_2S + CS_2 \rightarrow Na_2 CS_3\)
- Karbon disulfide er redusert med natrium å produsere sodium 1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate og natrium trithiocarbonate.,
\(Na + 4 CS_2 \rightarrow Na2C3S5 + Na_2CS_3\)
- Karbon koltetraklorid er produsert ved klorering av \(CS_2\)
\(CS_2 + 3 Cl_2 \rightarrow CCl_4 + S_2Cl_2\)
helsefare på grunn av \(CS_2\):
Det påvirker CNS, øyne, lever, hud, hjerte-karsystemet, samt nyrer. Det er absorbert gjennom huden i sin damp form også. Den sannsynlige oral dødelig dose for mennesker er mellom 0,5 til 5 gram per kilo vekt. Også, det kan føre til forstyrrelser av syn og sensoriske endringer.
Løst Eksempler på Karbon Disulfide Formel
Q.,1: beregning av molar masse av Karbon disulfide.
Løsning: formelen er: \(CS_2\)
Sine molar masse vil være: