Brønsted–Lowry teori, også kalt proton teori om syrer og baser, en teori, innført selvstendig i 1923 av den danske kjemikeren Johannes Nicolaus Brønsted og den engelske kjemiker Thomas Martin Lowry, som sier at enhver stoff som kan overføre et proton til noen andre stoff som er en syre, og stoff som aksepterer proton er en base. Et proton er en kjernefysisk ladning med en enhet positiv elektrisk ladning; det er representert ved symbolet H+ fordi den utgjør kjernen i et hydrogenatom.,
Encyclopædia Britannica, Inc.,Se alle videoer for denne artikkelen
Ifølge Brønsted–Lowry ordningen, et stoff som kan fungere som en syre bare i nærvær av en base; på samme måte, et stoff som kan fungere som en base i nærvær av en syre. Videre, når en syrlig stoffet mister et proton, det danner en base, kalt konjugat base av en syre, og når en grunnleggende substans får et proton, det danner en syre som kalles konjugat syre med en base., Dermed reaksjon mellom sure stoff, som saltsyre, og en grunnleggende stoff, slik som ammoniakk, kan være representert ved ligningen:
I ligningen for den ammonium-ion (NH+4 ) er syre-konjugat til base ammoniakk, og klorid ion – (Cl-) er base-konjugat til saltsyre.
Brønsted–Lowry teori utvider antall forbindelser anses å være syrer og baser til å omfatte ikke bare de nøytrale molekyler (f.eks., svovelsyre, nitric, og eddiksyre syrer og lut metall hydroksider), men også visse atomer og molekyler med positive og negative elektriske ladninger (kationer og anioner). Den ammonium-ion, den hydronium ion, og noen hydrert metall kationer er vurdert syrer. Acetate, fosfat, karbonat, sulfide, og halogen-ioner er ansett som baser.