Introduktion til Kemi

Form

• amphiproticBeing i stand til både at donere og acceptere en proton, og dermed være i stand til at reagere både som en syre og en base; amfotere.
• amfoterichaving egenskaberne af både en syre og en base, og i stand til at reagere som enten; amphiprotic.,

Amfotere Metaller Hydroxider

oxider og hydroxider af metaller i Gruppe 3 og højere tendens til at være svagt basisk, og for det meste vise en amfotere natur. De fleste af disse forbindelser er så lidt opløselige i vand, at deres sure eller basiske karakter kun er indlysende i deres reaktioner med stærke syrer eller baser., Generelt, disse forbindelser har tendens til at være mere grundlæggende end sure; således, oxider og hydroxider af aluminium, jern og zink alle opløses i mildt sure løsning:

Al(OH)_3 +3 H^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O ;

Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq)

Zn(OH)_2 +3 H^+ \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2H_2O ;

Zn(OH)_2 (s) +2 OH^- \rightarrow Zn(OH)_3^{4- } (aq)

produkt-ioner i andet sæt af reaktioner (efter semi-kolon) er komplekse ioner, der er kendt som aluminat og zincate.

amfotere Versus amfiprotiske

et amfotere stof er et, der kan fungere som enten en syre eller en base. Et amfiprotisk stof kan fungere som enten en protondonor eller en protonacceptor., Da syrer er protondonorer, mens baser er protonacceptorer, følger det derfor, at alle amfiprotiske forbindelser også er amfotere. Et eksempel på en amfotere forbindelse, der ikke er amfiprotisk, er .no, som kan fungere som en syre, selvom den ikke har nogen protoner at donere.

Et eksempel på en amfotere og amphiprotic stoffer er beryllium-hydroxid (Være(OH)2):

Være(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O

Som en base, det accepterer en proton fra Hci, danner beryllium chlorid (BeCl2) og vand.,

Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarro.Na_2, der danner \ kompleks \ ion\ ^{2 -}

i det andet eksempel danner Be(OH)2 en kompleks ion, når overskydende hydro .idioner er tilgængelige.