Carbon disulfid er en meget giftig og brandfarlig farlig kemisk forbindelse. Det frigives under vulkanudbrud og sump. Når koks reagerer med svovl ved høje temperaturer, producerer det carbondisulfid. Denne artikel vil forklare om Carbon disulfid formel med eksempler. Lad os begynde!
Carbon disulfid formel
Hvad er Carbon disulfid?
carbondisulfid er lineært i formforbindelsen og anvendes som et industrielt og kemisk ikke-polært opløsningsmiddel., Det er også nyttigt som en byggesten i organisk kemi. Det viser også æstetiske egenskaber.
carbondisulfid har en stærk ubehagelig lugt. Dens kogepunkt er 46 grader C. dampe antændes let, og varmen fra en fælles pære kan være tilstrækkelig. Det er uopløseligt i vand og tættere end vand. Derfor synker i vand. Dampe er tungere end luft. Det er også nyttigt til fremstilling af rayon og cellofan.
egenskaber:
dets kogepunkt er 46, 24 grader C og smeltepunktet er -111, 61 C. C., Det uren carbondisulfid er normalt nyttigt for de fleste industrielle processer er en gullig væske med en ubehagelig lugt. Carbondisulfid fordampes ved stuetemperatur, og dampen er mere end dobbelt så tung som luft. Det eksploderer let i luften og brænder også meget let.
Kommercielle carbon disulfid er lavet ved at kombinere kulstof og svovl ved meget høje temperaturer Carbon Disulfid er et opløsningsmiddel for svovl, brom, fedt, gummi, fosfor, asfalt, selen, jod, og harpikser., Det har været vidt brugt til at rense envæggede carbon nanorør og til fremstilling af flotationsmidler.carbondisulfid er brandfarlig, farveløs til lysegul, giftig, flygtig væske, som har en stærk ubehagelig lugt. Det har en flammepunkt værdi på -22°F og er uopløseligt i vand. Det er tættere end vand, derfor synker det i det.
formlen for Kulstof-Disulfid:
Dens formel er : \(CS_2\)
Vi har opnået det som:
\(C + 2S → CS_2\)
Bruger:
Det er nyttigt i følgende:
- produktion af tetrachlormethan.,
- forberedelse af jorddesinfektionsmidler.
- fremstillingen af rayon.
- som opløsningsmiddel til jod, fosfor osv.
- til fremstilling af elektroniske vakuumrør.
- som opløsningsmiddel i gummiindustrien.
carbondisulfid almindelige reaktioner:
- reagerer med o .ygen producerer kuldio .id og svovldio .id.,
\(CS_2 + 3 O_2 \rightarrow CO2 + 2 SO_2 (g)\)
- natriumsulfid gennemgår den reaktion til at producere de trithiocarbonate:
\(Na_2S + CS_2 \rightarrow Na_2 CS_3\)
- Kulstof disulfid er reduceret med natrium til at producere natrium 1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate og natrium trithiocarbonate.,
\(Na + 4 CS_2 \rightarrow Na2C3S5 + Na_2CS_3\)
- tetrachlormethan er fremstillet ved chlorering af \(CS_2\)
\(CS_2 + 3 Cl_2 \rightarrow CCl_4 + S_2Cl_2\)
sundhedsfare på grund af \(CS_2\):
Det påvirker CNS, øjne, lever, hud, hjerte-kar-system samt nyrer. Det absorberes også gennem huden i sin dampform. Den sandsynlige orale dødelige dosis for mennesker er mellem 0, 5 til 5 gram pr. Det kan også føre til forstyrrelse af synet og sensoriske ændringer.
løst eksempler på carbondisulfid formel
Q.,1: Beregn molmasse af carbondisulfid.
løsning: dens formel er: \(CS_2\)
dens molære masse vil være: