Brønsted–Lowry teori, også kaldet proton teori om syrer og baser, er en teori, der blev indført uafhængigt i 1923 af den danske kemiker Johannes Nicolaus Brønsted og den engelske kemiker Thomas Martin Lowry, der fastslår, at ethvert stof, der kan overføres en proton til nogen anden forbindelse, er en syre, og den forbindelse, der accepterer, at proton er en base. En proton er en nuklear partikel med en enhed positiv elektrisk ladning; det er repræsenteret ved symbolet h+ fordi det udgør kernen i et hydrogenatom.,
Encyclopædia Britannica, Inc.,Se alle videoer til denne artikel
Ifølge Brønsted–Lowry ordning, et stof, der kan fungere som en syre, kun i tilstedeværelse af en base, på samme måde som et stof, der kan fungere som udgangspunkt kun i tilstedeværelse af en syre. Når et surt stof mister en proton, danner det desuden en base, kaldet konjugatbasen af en syre, og når et basisk stof får en proton, danner det en syre kaldet konjugatsyren af en base., Således reaktion mellem et surt stof, som saltsyre, og en grundlæggende stof, såsom ammoniak, kan være repræsenteret ved ligningen:
I ligningen af ammonium-ion (NH+4 ) er de konjugerede syre til base ammoniak, og chlorid-ion (Cl-) er de konjugerede base for saltsyre.
Brønsted–Lowry teori udvider antallet af stoffer, der anses for at være syrer og baser til ikke blot at omfatte den neutrale molekyler (fx, svovlsyre, salpetersyre, og eddikesyre syrer og alkali metal-hydroxider), men også visse atomer og molekyler, med positive og negative elektriske ladninger (kationer og anioner). Ammoniumion, hydroniumion, og nogle hydreret metal kationer betragtes syrer. Acetat, phosphat, carbonat, sulfid og halogenioner betragtes som baser.