learning Objective
- herinneren aan de oplosbaarheidseigenschappen van amfotere metaalhydroxiden.
kernpunten
- hydroxiden van metalen van groep 3 en hoger zijn meestal zwak basisch en vertonen meestal een amfotere aard, wat betekent dat ze zuren en basen kunnen neutraliseren.,
- amfotere metaalhydroxiden kunnen een reeks oxyanionen vormen (anionen die zuurstof bevatten), afhankelijk van het aantal protonen dat door hydroxideionen wordt verwijderd.
- de meeste amfotere verbindingen zijn ook amphiprotisch, wat betekent dat ze kunnen fungeren als een proton donor of een proton acceptor.
termen
- amphiprotic in staat zijn om zowel een proton te doneren als te accepteren, en dus zowel als zuur als als base te kunnen reageren; amfoterisch.
- amfoterichaving the characteristics of both acid and a base, and capable to reagerend as either; amphiprotic.,
amfotere Metaalhydroxiden
de oxiden en hydroxiden van de metalen in groep 3 en hoger zijn meestal zwak basisch en vertonen meestal een amfotere aard. De meeste van deze verbindingen zijn zo slecht oplosbaar in water dat hun zure of basische karakter is alleen duidelijk in hun reacties met sterke zuren of basen., In het algemeen zijn deze verbindingen meer basisch dan zuur; zo lossen de oxiden en hydroxiden van aluminium, ijzer en zink alle op in licht zure oplossing:
Al(OH)_3 +3 H^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O ;
Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq)
Zn(OH)_2 +3 h^+ \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2H_2O ;
Zn(OH)_2 (s) +2 OH^- \rightarrow Zn(OH)_3^{4- } (aq)
De productionen in de tweede reeks reacties (na de semi-colon) zijn complexe ionen, bekend als aluminiumoxide en zinkaat.
amfotere Versus Amfiprotische
een amfotere stof is een stof die kan werken als een zuur of een base. Een amphiprotische stof kan fungeren als een proton donor of een proton acceptor., Aangezien de zuren protondonors zijn terwijl de basissen protonacceptoren zijn, volgt het daarom dat alle amphiprotic samenstellingen ook amfoteric zijn. Een voorbeeld van een amfotere verbinding die niet amphiprotic is is ZnO, die als zuur kan werken hoewel het geen protonen heeft om te doneren.
een voorbeeld van een amfotere en amphiprotische stof is berylliumhydroxide (Be(OH)2):
Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O
als base accepteert het een proton uit HCl, waardoor berylliumchloride (BeCl2) en water worden gevormd.,
Be (OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2, vormt \ complex \ ion\ ^{2-}
in het tweede voorbeeld vormt Be(OH) 2 een complex ion wanneer er overtollige hydroxideionen beschikbaar zijn.