chromaten reageren met waterstofperoxide, waardoor producten ontstaan waarin peroxide, O2−
2, een of meer zuurstofatomen vervangt. In zure oplossing wordt het onstabiele blauwe peroxocomplex chroom(VI) oxide peroxide, CrO (O2)2, gevormd; het is een niet-geladen covalent molecuul, dat in ether kan worden geëxtraheerd. Toevoeging van pyridine resulteert in de vorming van de meer stabiele complexe Cro(O2)2py.,
zuur–base-eigenschappenedit
Predominantiediagram voor chromaat
in waterige oplossing bestaan chromaat-en dichromaatanionen in een chemisch evenwicht.
2 CrO2 –
4 + 2 H+ ⇌ Cr
2O2 –
7 + H2O
de positie van het evenwicht hangt af van zowel de pH als de analytische concentratie van chroom. Het chromaation is de overheersende species in alkalische oplossingen, maar dichromaat kan het overheersende ion in zure oplossingen worden.,
verdere condensatiereacties kunnen optreden in sterk zure oplossing met de vorming van trichromaten, Cr
3O2−
10, en tetrachromaten, CR
4O2−
13. Alle polyoxyanionen van chroom (VI) hebben structuren die bestaan uit tetrahedrale CrO4-eenheden die hoeken delen.
Het waterstofchromaation HCrO4-is een zwak zuur:
HCrO –
4 ⇌ CrO2 –
4 + H+; pKa ≈ 5.,9
Het is ook in evenwicht met het dichromaation:
2 HCrO−
4 ⇌ Cr
2O2−
7 + H2o
dit evenwicht houdt geen verandering in de concentratie van waterstofionen in, wat zou voorspellen dat het evenwicht onafhankelijk is van de pH. de rode lijn op het overheersingsdiagram is niet helemaal horizontaal vanwege het gelijktijdige evenwicht met het chromaation. Het waterstofchromaat-ion kan worden geprotoneerd, met de vorming van moleculair chroomzuur, h2cro4, maar de pKa voor het evenwicht
H2cro4 ⇌ HCrO-
4 + H +
is niet goed gekarakteriseerd. Gerapporteerde waarden variëren tussen ongeveer -0,8 en 1,6.,
het dichromaation is een iets zwakkere base dan het chromaation:
HCr
2O –
7 ⇌ Cr
2O2 –
7 + H+, pK = 1,8
De pK-waarde voor deze reactie laat zien dat het bij pH > 4 kan worden genegeerd.
oxidatie-reductie-eigenschappen edit
De chromaat-en dichromaationen zijn vrij sterke oxidatiemiddelen. Gewoonlijk worden drie elektronen toegevoegd aan een chroomatoom, verminderend het tot oxidatiestaat +3. In zure oplossing wordt het in water gebrachte Cr3+ – ion geproduceerd.
Cr