læringsmål
- Gjenkjenne den generelle periodiske trender for electron affinitet.
– Tasten Poeng
- elektronet affinitet av et atom eller molekyl er sannsynligheten for at partikkelen for å få et elektron. Dette er en eksoterme prosess for alle ikke-edle gass elementer.
- Det er generelle trender i electron tilhørighet på tvers og ned den periodiske tabell over elementene., Electron affinitet generelt øker over en periode i den periodiske tabellen og noen ganger synker ned en gruppe.
- Disse trendene er ikke nødvendigvis universal.
- Den kjemiske begrunnelsen for endringer i electron tilhørighet på tvers av den periodiske tabellen er økt effektiv kjernefysisk ladning over en periode og opp en gruppe.
Vilkår
- electron affinityThe electron affinitet av et atom eller molekyl er definert som den mengden energi som frigjøres når et elektron er lagt til et nøytralt atom eller molekyl for å danne et negativt ion.,
- electronegativityThe tendensen til et atom eller molekyl til å tiltrekke seg elektroner til seg selv.
elektronet affinitet (Eøs) av et nøytralt atom eller molekyl er definert som den mengden energi som frigjøres når et elektron er lagt til det å danne et negativt ion, som vist ved følgende ligning:
X(g) + e^- \rightarrow X^{-}(g)
Electron affinitet er målt for atomer og molekyler i gassform bare, siden i fast eller flytende stater energinivået ville bli endret ved kontakt med andre atomer eller molekyler. Robert S., Mulliken brukt en liste over electron slektskap til å utvikle en electronegativity skala for atomer ved å finne gjennomsnittet av electron tilhørighet og ionisering potensial. Et molekyl eller atom som har en mer positiv electron affinitet verdi er ofte kalt et elektron akseptor; en med en mindre positiv electron affinitet kalles et elektron donor. Sammen kan de gjennomgå charge-transfer reaksjoner.
for Å bruke electron slektskap riktig, er det viktig å holde styr på skiltet., For noen reaksjon som frigjør energi, endring i energi (ΔE) har en negativ verdi, og reaksjonen kalles en eksoterme prosessen. Electron capture for nesten alle ikke-edle gass atomer innebærer frigjøring av energi, og derfor er en eksoterme prosessen.
Forvirring kan oppstå i tvil om Eøs-avtalen for ΔE. Tallene som er oppført i tabellene i Eøs-avtalen er alle positive fordi de er storleikar; verdiene av Eøs-avtalen i en tabell av elektron slektskap alle indikere mengden energi som frigjøres når et elektron er lagt til et element. Fordi frigjøring av energi er alltid en eksoterme hendelse, alle disse svarer til negative verdier av ΔE (som indikerer en eksoterme prosessen).
Periodiske Trender i Electron Affinitet
Selv om Eøs varierer mye på tvers av den periodiske tabell, noen mønstre dukker opp., Generelt, nonmetals har mer positive enn Eøs-metaller. Atomer, slik som Gruppe 7 elementer, som anioner er mer stabil enn nøytrale atomer har en høyere Eøs-avtalen. Elektronet forbindelser av edle gasser har ikke vært entydig målt, slik at de kan eller ikke kan ha litt negative verdier. Klor har den høyeste Eøs-mens kvikksølv har den laveste.
Eøs-generelt øker over en periode (rad) i det periodiske system, på grunn av fylling av valence skall av atom., For eksempel, i samme periode, en Gruppe-17 atom frigjør mer energi enn en Gruppe-1 atom etter å ha fått et elektron fordi den ekstra elektronet skaper en fylt valence shell og derfor er mer stabile.
En trend med synkende Eøs ned i grupper i det periodiske system ville være forventet, siden de ekstra elektron går inn i en orbital lenger vekk fra kjernen. Siden dette elektronet er lenger unna, det bør være mindre tiltrukket til kjernen og slipp mindre energi når du har lagt til. Imidlertid, denne trenden gjelder bare Gruppe-1 atomer., Electron affinitet følger trenden med electronegativity: fluor (F) har en høyere electron affinitet enn oksygen (O), og så videre.
trendene som er nevnt her, er svært lik de i ionisering energi og endre for lignende (selv om motstridende) grunner.
