læringsmål
- Beskrive forskjellene mellom spontane og nonspontaneous prosesser.
– Tasten Poeng
- En spontan prosess er i stand til rettssaken i en gitt retning, uten at du trenger å være drevet av en ekstern kilde av energi.,
- lover om termodynamikk styrer retning av en spontan prosess, som sikrer at hvis et tilstrekkelig stort antall av enkelte interaksjoner som er involvert, da den retning vil alltid være i retning av økt entropi.
- Et endergonic reaksjon (også kalt en nonspontaneous reaksjon) er en kjemisk reaksjon som standard endring i fri energi er positiv og energi blir absorbert.
- Endergonic prosesser kan skyves eller trekkes ved å koble dem til svært exergonic reaksjoner.,
Vilkår
- exergonicDescribing en reaksjon som frigjør energi til omgivelsene.
- endergonicDescribing en reaksjon som absorberer energi fra omgivelsene.
- entropyA termodynamiske eiendom som er målestokken på et system er i termisk energi per enhet temperatur som er tilgjengelig for å gjøre nyttig arbeid.
Det er to typer av prosesser (eller reaksjoner): spontane og ikke-spontane. Spontane endringer, også kalt naturlige prosesser, går du videre når overlatt til seg selv, og i fravær av noen som helst forsøk på å drive dem i omvendt., Den fortegn av endring i fri energi følger den generelle convention for termodynamiske målinger. Dette betyr at en utgivelse av gratis energi fra systemet tilsvarer en negativ endring i fri energi, men til en positiv endring for omgivelsene. Her er noen eksempler:
- en lukt spre i et rom
- issmelting i lunkent vann
- salt oppløsning i vann
- strykejern rustdannelse.,
Den lover om termodynamikk styrer retning av en spontan prosess, som sikrer at hvis et tilstrekkelig stort antall av enkelte interaksjoner (f.eks. atomer kolliderer) er involvert, da den retning vil alltid være i retning av økt entropi.
termodynamikkens Andre Lov
termodynamikkens andre lov sier at for noen spontan prosess, den generelle ΔS må være større enn eller lik null; ennå, spontan kjemiske reaksjoner kan resultere i en negativ endring i entropi., Dette ikke strider mot annen lov, men siden en slik reaksjon må ha en tilstrekkelig stor negativ endring i entalpi (varme energi). Økningen i temperaturen i reaksjonen omgivelser resulterer i en tilstrekkelig stor økning i entropi, slik at den totale endringen i entropi er positive. Det er ΔS av omgivelsene øker nok på grunn av exothermicity av reaksjon, slik at det overcompensates for negative ΔS av systemet. Siden den samlede ΔS = ΔSsurroundings + ΔSsystem, den generelle endringen i entropi er fortsatt positiv.,
Spontane Prosesser
Spontanitet innebærer ikke at reaksjonen fortsetter med stor hastighet. For eksempel nedbrytning av diamanter i grafitt er en spontan prosess som skjer veldig sakte, tar millioner av år. Frekvensen av en reaksjon uavhengig av spontanitet, og i stedet er avhengig kjemisk kinetikk av reaksjonen. Hver reaktant i en spontan prosess har en tendens til å danne tilsvarende produkt. Denne tendensen er knyttet til stabilitet.,
Nonspontaneous Prosesser
En endergonic reaksjon (også kalt en nonspontaneous reaksjon eller en ugunstig reaksjon) er en kjemisk reaksjon som standard endring i fri energi er positiv, og energien blir absorbert. Den totale mengden av energi er en tap (det tar mer energi til å starte reaksjon enn hva som er kommet ut av den), så det totale energi er en negativ resultat. Endergonic reaksjoner kan også bli presset ved å koble dem til en annen reaksjon, som er sterkt exergonic, gjennom en felles middels.,Saul Steinberg fra The New Yorker illustrerer en nonspontaneous prosessen her.