læringsmål
- Husker egenskaper løselighet av amphoteric metall hydroksider.
– Tasten Poeng
- Hydroksider av metaller i Gruppe 3 og høyere tendens til å være svakt grunnleggende og mest vise en amphoteric natur, noe som betyr at de kan nøytralisere syrer og baser.,
- Amphoteric metall hydroksider kan danne en rekke oxyanions (anioner som inneholder oksygen), avhengig av antall protoner fjernet av hydroksidioner.
- de Fleste amphoteric forbindelser er også amphiprotic, noe som betyr at de kan fungere enten som et proton giver eller en proton godkjenner.
Vilkår
- amphiproticBeing i stand til å både donere og akseptere et proton, og dermed være i stand til å reagere både som en syre og en base; amphoteric.
- amphotericHaving egenskapene til både en syre og en base, og i stand til å reagere som enten; amphiprotic.,
Amphoteric Metall Hydroksider
oksider og hydroksider av metaller i Gruppe 3 og høyere tendens til å være svakt grunnleggende og for det meste viser en amphoteric natur. De fleste av disse forbindelsene er så lett løselig i vann at deres sure eller grunnleggende karakter er bare tydelig i sine reaksjoner med sterke syrer eller baser., Generelt, er disse forbindelsene har en tendens til å være mer grunnleggende enn sure, og dermed oksider og hydroksider av aluminium, jern og sink alle oppløses i mildt syrlig løsning:
Al(OH)_3 +3 T^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O ;
Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq)
Zn(OH)_2 +3 T^+ \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2H_2O ;
Zn(OH)_2 (s) +2 OH^- \rightarrow Zn(OH)_3^{4- } (aq)
produktet ioner i andre sett av reaksjoner (etter semi-kolon) er komplekse ioner, kjent som aluminate og zincate.
Amphoteric Versus Amphiprotic
En amphoteric stoff er en som kan fungere som en syre eller en base. En amphiprotic stoff kan opptre som enten en proton giver eller en proton godkjenner., Siden syrer er proton givere mens baser er proton akseptorer, er det derfor følger det at alle amphiprotic forbindelser er også amphoteric. Et eksempel på en amphoteric forbindelsen det er ikke amphiprotic er ZnO, som kan fungere som en syre selv om det ikke har noen protoner til å donere.
Et eksempel på en amphoteric og amphiprotic stoffet er beryllium hydroxide (Be(OH)2):
Bli(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O
Som en base, og det aksepterer et proton fra HCl, forming beryllium klorid (BeCl2) og vann.,
Bli(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2, forming \ komplekse \ ion – \ ^{2-}
I det andre eksemplet, Være(OH)2 danner en kompleks ion når overflødig hydroksidioner som er tilgjengelig.