Chromates reagere med hydrogen peroxide, noe som gir produkter som peroxide, O2−
2, erstatter ett eller flere oksygen atomer. I sur løsning ustabile blå peroxo komplekse Krom(VI) oksid peroxide, CrO(O2)2, er dannet, det er et ladet covalent molekyl, som kan tas ut i eteren. Tillegg av pyridine resulterer i dannelsen av mer stabilt kompleks CrO(O2)2py.,
Syre–base propertiesEdit
Overvekt diagram for chromate
I vandig løsning, chromate og dichromate anioner eksisterer i en kjemisk likevekt.
2 CrO2−
4 + 2 H+ ⇌ Cr
2O2−
7 + H2O
Det overvekt diagrammet viser at plasseringen av likevekt er avhengig av både pH og analytisk konsentrasjonen av krom. Den chromate ion er den dominerende arter i alkaliske løsninger, men dichromate kan bli den dominerende ion i sure løsninger.,
Ytterligere kondens reaksjoner kan oppstå i sterkt sure løsningen med dannelsen av trichromates, Cr
3O2−
10, og tetrachromates, Cr
4O2−
13. Alle polyoxyanions av krom(VI) har strukturer som består av tetrahedral CrO4 enheter deling av hjørnene.
hydrogen chromate ion, HCrO4− er en svak syre:
HCrO−
4 ⇌ CrO2−
4 + H+; pKa ≈ 5.,9
Det er også i likevekt med dichromate ion:
2 HCrO−
4 ⇌ Cr
2O2−
7 + H2O
Dette likevekt innebærer ikke en endring i hydrogen-ion-konsentrasjon, som ville tippe at likevekt er uavhengig av pH. Den røde linjen på overvekt diagrammet er ikke helt vannrett på grunn av den samtidige likevekt med chromate ion. Hydrogen chromate ion kan være protonated, med dannelse av molekylære chromic syre, H2CrO4, men pKa for likevekt
H2CrO4 ⇌ HCrO−
4 + H+
er ikke godt karakterisert. Rapporterte verdiene varierer mellom ca -0.8 og 1.6.,
dichromate ion er en noe svakere utgangspunkt enn chromate ion:
HCr
2O−
7 ⇌ Cr
2O2−
7 + H+, pK = 1.8
pK verdi for denne reaksjonen viser at det kan bli ignorert ved pH > 4.
Oksidasjon–reduksjon propertiesEdit
chromate og dichromate ioner er ganske sterke oksydasjonsmidler. Vanligvis tre elektroner er lagt til en krom atom, redusere den til oksidasjon stat +3. I sur løsning aquated Cr3+ ion er produsert.
Cr