Kohlenstoffdisulfid ist eine hochgiftige und brennbare gefährliche chemische Verbindung. Es setzt sich bei Vulkanausbrüchen und Sümpfen frei. Wenn Koks bei hohen Temperaturen mit Schwefel reagiert, produziert es Schwefelkohlenstoff. Dieser Artikel wird über Kohlenstoffdisulfid Formel mit Beispielen erklären. Beginnen wir damit!
Kohlenstoffdisulfid Formel
Was ist Kohlenstoffdisulfid?
Schwefelkohlenstoff ist linear in der Formungsverbindung und wird als industrielles und chemisches unpolares Lösungsmittel verwendet., Es ist auch nützlich als Baustein in der organischen Chemie. Es zeigt auch ästhetische Eigenschaften.
Schwefelkohlenstoff hat einen starken unangenehmen Geruch. Sein Siedepunkt beträgt 46 Grad C. Dämpfe werden leicht entzündet und die Wärme einer gewöhnlichen Glühbirne kann ausreichend sein. Es ist in Wasser unlöslich und dichter als Wasser. Daher sinkt im Wasser. Dämpfe sind schwerer als Luft. Es ist auch nützlich für die Herstellung von rayon und Cellophan.
Eigenschaften:
Sein Siedepunkt ist 46.24 ° C und der Schmelzpunkt ist -111.61 °C., Das unreine Kohlenstoffdisulfid, das normalerweise für die meisten industriellen Prozesse nützlich ist, ist eine gelbliche Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch. Schwefelkohlenstoff verdampft bei Raumtemperatur und der Dampf ist mehr als doppelt so schwer wie Luft. Es explodiert leicht in der Luft und fängt auch sehr leicht Feuer.
Kommerzielles Kohlenstoffdisulfid wird hergestellt, indem Kohlenstoff und Schwefel bei sehr hohen Temperaturen kombiniert werden Kohlenstoffdisulfid ist ein Lösungsmittel für Schwefel, Brom, Fette, Gummi, Phosphor, Asphalt, Selen, Jod und Harze., Es wurde häufig zur Reinigung einwandiger Kohlenstoffnanoröhren und zur Herstellung von Flotationsmitteln verwendet.
Schwefelkohlenstoff ist brennbar, farblos bis hellgelb, giftig, flüchtige Flüssigkeit, die einen starken unangenehmen Geruch hat. Es hat einen Flammpunkt von -22°F und ist in Wasser unlöslich. Es ist dichter als Wasser und sinkt daher darin.
Die Formel für Schwefelkohlenstoff:
Seine Formel lautet: \(CS_2\)
Wir haben es erhalten als:
\(C + 2S → CS_2\)
Verwendet:
Es ist nützlich im Folgenden:
- Die Herstellung von Tetrachlorkohlenstoff.,
- Vorbereitung von Bodendesinfektionsmitteln.
- Die Herstellung von Kunstseide.
- Als Lösungsmittel für JOD, Phosphor, etc.
- Zur Herstellung elektronischer Vakuumröhren.
- Als Lösungsmittel in Gummiherstellungsindustrien.
Schwefelkohlenstoff häufige Reaktionen:
- Reagiert mit Sauerstoff produziert Kohlendioxid und Schwefeldioxid.,
\(CS_2 + 3 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 SO_2 (g)\)
- Sodium sulfide erfährt die Reaktion zur Herstellung der trithiocarbonate:
\(Na_2S + CS_2 \rightarrow Na_2 CS_3\)
- Schwefelkohlenstoff ist mit Natrium reduziert zu produzieren Natrium-1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate-und Natrium-trithiocarbonate.,
\(Na + 4 CS_2 \rightarrow Na2C3S5 + Na_2CS_3\)
- Tetrachlorkohlenstoff wird durch Chlorierung von \(CS_2\)
\(CS_2 + 3 Cl_2 \rightarrow CCl_4 + S_2Cl_2\)
Gesundheitsgefahren durch \(CS_2\):
Es betrifft das ZNS, Augen, Leber, Haut, Herz-Kreislauf-System sowie Nieren. Es wird auch in seiner Dampfform durch die Haut absorbiert. Die wahrscheinliche orale tödliche Dosis für den Menschen liegt zwischen 0, 5 und 5 Gramm pro Kilogramm Gewicht. Es kann auch zu Sehstörungen und sensorischen Veränderungen führen.
Gelöst Beispiele auf Kohlenstoffdisulfid Formel
Q.,1: Berechnen Molmasse von Kohlenstoffdisulfid.
Lösung: Seine Formel lautet: \(CS_2\)
Seine Molmasse beträgt: