Lernziel
- Erinnern Sie sich an die Löslichkeitseigenschaften von amphoteren Metallhydroxiden.
Schlüsselpunkte
- Hydroxide der Metalle der Gruppe 3 und höher neigen dazu, schwach basisch zu sein und zeigen meist amphotere Natur, was bedeutet, dass sie Säuren und Basen neutralisieren können.,Amphotere Metallhydroxide können eine Reihe von Oxyanionen (Anionen, die Sauerstoff enthalten) bilden, abhängig von der Anzahl der Protonen, die durch Hydroxidionen entfernt werden.
- Die meisten amphoteren Verbindungen sind auch amphiprotisch, was bedeutet, dass sie entweder als Protonenspender oder Protonenakzeptor wirken können.
<
- Amphiprotisches Wesen, das in der Lage ist, ein Proton zu spenden und zu akzeptieren und somit sowohl als Säure als auch als Base reagieren zu können; amphoterisch.
- amphotericHaving die Merkmale von einer Säure und einer base und in der Lage zu reagieren, da Sie entweder; amphiprotic.,
Amphotere Metallhydroxide
Die Oxide und Hydroxide der Metalle der Gruppe 3 und höher sind tendenziell schwach basisch und weisen meist amphoteren Charakter auf. Die meisten dieser Verbindungen sind in Wasser so leicht löslich, dass ihr saurer oder basischer Charakter nur in ihren Reaktionen mit starken Säuren oder Basen offensichtlich ist., Im Allgemeinen werden diese verbindungen sind eher basic als Sauer; daher die Oxide und hydroxide von Aluminium, Eisen und Zink lösen sich alle in leicht saurer Lösung:
Al(OH)_3 +3 H^+\rightarrow Al^{3+}(aq) +3H_2O ;
Al(OH)_3 (s) + OH^- \rightarrow Al(OH)_4^- (aq)
Zn(OH)_2 +3 H^+ \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2H_2O ;
Zn(OH)_2 (s) +2 OH^- \rightarrow Zn(OH)_3^{4- } (aq)
Die Produkt-Ionen in der zweiten Reihe von Reaktionen (nach dem Semikolon) werden Komplex-Ionen, bekannt als Aluminat und zincate.
Amphoterisch versus amphiprotisch
Eine amphotere Substanz kann entweder als Säure oder als Base wirken. Eine amphiprotische Substanz kann entweder als Protonenspender oder Protonenakzeptor wirken., Da Säuren Protonenspender sind, während Basen Protonenakzeptoren sind, folgt daraus, dass alle amphiprotischen Verbindungen auch amphoterisch sind. Ein Beispiel für eine amphotere Verbindung, die nicht amphiprotisch ist, ist ZnO, das als Säure wirken kann, obwohl es keine Protonen zu spenden hat.
Ein Beispiel für eine amphotere und amphiprotische Substanz ist Berylliumhydroxid (Be (OH) 2):
Be(OH) _2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O
Als Basis akzeptiert es ein Proton aus HCl, das Berylliumchlorid (BeCl2) und Wasser bildet.,
Be (OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2, forming \ complex \ ion\ ^{2-}
Im zweiten Beispiel bildet Be(OH) 2 ein komplexes Ion, wenn überschüssige Hydroxidionen verfügbar sind.