Learning Objective
- Genkende den generelle periodiske tendenser for elektron affinitet.
nøglepunkter
- elektronaffiniteten af et atom eller molekyle er tilbøjeligheden til, at partiklen får en elektron. Dette er en eksoterm proces for alle ikke-ædle gaselementer.
- Der er generelle tendenser i elektronaffinitet på tværs af og ned i det periodiske system af elementer., Elektronaffinitet stiger generelt over en periode i det periodiske system og falder undertiden ned i en gruppe.
- disse tendenser er ikke nødvendigvis universelle.
- den kemiske begrundelse for ændringer i elektronaffinitet i den periodiske tabel er den øgede effektive nukleare ladning over en periode og op en gruppe.
udtryk
- elektronaffinitetelektronaffiniteten af et atom eller molekyle defineres som den mængde energi, der frigives, når en elektron sættes til et neutralt atom eller molekyle for at danne en negativ ion.,
- elektronegativitettendensen af et atom eller molekyle til at tiltrække elektroner til sig selv.
elektron affinitet (Eøs), i et neutralt atom eller molekyle er defineret som den mængde energi, der frigives, når en elektron er tilføjet til det at danne en negativ ion, som det fremgår af den følgende ligning:
X(g) + e^- \rightarrow X^{-}(g)
Elektron affinitet er målt til atomer og molekyler på gasform kun, da der i fast eller flydende deres energi niveauer, ville være ændret ved kontakt med andre atomer eller molekyler. Robert S., Mulliken brugte en liste over elektronaffiniteter til at udvikle en elektronegativitetsskala for atomer ved at finde gennemsnittet af elektronaffiniteten og ioniseringspotentialet. Et molekyle eller atom, der har en mere positiv elektronaffinitetsværdi, kaldes ofte en elektronacceptor; en med en mindre positiv elektronaffinitet kaldes en elektrondonor. Sammen kan de gennemgå ladningsoverførselsreaktioner.
for at bruge elektronaffiniteter korrekt er det vigtigt at holde styr på skiltet., For enhver reaktion, der frigiver energi, har ændringen i energi (ee) en negativ værdi, og reaktionen kaldes en eksoterm proces. Elektronfangst for næsten alle ikke-ædle gasatomer involverer frigivelse af energi og er derfor en eksoterm proces.
forvirring kan opstå ved fejl i EØS for .e. Tallene i tabellerne i Eea er alle positive, fordi de er størrelser; værdierne i Eea i en tabel over elektronaffiniteter angiver alle den mængde energi, der frigives, når en elektron føjes til et element. Fordi frigivelsen af energi altid er en eksoterm begivenhed, svarer disse alle til negative værdier AFEE (hvilket indikerer en eksoterm proces).
periodiske tendenser i elektronaffinitet
selvom EØS varierer meget på tværs af det periodiske system, opstår der nogle mønstre., Generelt har ikke-metaller mere positivt EØS end metaller. Atomer, såsom gruppe 7-elementer, hvis anioner er mere stabile end neutrale atomer, har et højere EØS. Elektronaffiniteterne af ædelgasserne er ikke blevet endeligt målt, så de kan eller måske ikke have lidt negative værdier. Chlor har det højeste EØS, mens kviksølv har det laveste.
EØS stiger generelt over en periode (række) i det periodiske system på grund af påfyldningen af atomets valensskal., For eksempel, i samme periode, et Gruppe-17 atom frigiver mere energi end en Gruppe-1-atom ved at få en elektron, fordi den tilføjede elektroner skaber en fyldt valence skallen, og derfor er mere stabile.
en tendens til faldende EØS ned grupperne i det periodiske system forventes, da den ekstra elektron kommer ind i en orbital længere væk fra kernen. Da denne elektron er længere væk, bør den være mindre tiltrukket af kernen og frigive mindre energi, når den tilsættes. Denne tendens gælder dog kun for gruppe-1-atomer., Elektronaffinitet følger trenden med elektronegativitet: fluor (f) har en højere elektronaffinitet end O .ygen (O) og så videre.
de tendenser, der er nævnt her, ligner meget dem i ioniseringsenergi og forandring af lignende (selvom modsatte) grunde.
