Chromater reagere med hydrogen peroxid, at give produkter, som peroxider, O2−
2, erstatter en eller flere ilt-atomer. I syreopløsning dannes det ustabile blå pero .okompleks chrom(VI) O .idpero .id, CrO(O2)2; Det er et uladet kovalent molekyle, som kan ekstraheres til ether. Tilsætning af pyridin resulterer i dannelsen af den mere stabile kompleks CrO(O2)2py.,
Syre–base propertiesEdit
Overvægt diagram for chromat
I vandig opløsning, chromat og dichromate anioner findes i en kemisk ligevægt.
2 CrO2−
4 + 2 H+ ⇌ Cr
2O2−
7 + H2O
overvægten diagram viser, at placeringen af ligevægt afhænger af både pH-værdi og den analytiske koncentration af chrom. Kromationen er den dominerende art i alkaliske opløsninger, men dichromat kan blive den dominerende ion i sure opløsninger.,
yderligere kondensationsreaktioner kan forekomme i stærkt sur opløsning med dannelse af trichromater, Cr
3O2−
10 og tetrachromater, Cr
4O2−
13. Alle polyo .yanioner af krom(vi) har strukturer, der består af tetrahedrale CrO4-enheder, der deler hjørner.
hydrogenchromat− ionen, HCrO4−, er en svag syre:
HCrO−
4 ⇌ CrO2 –
4 + h+; pKa ≈ 5.,9
Det er også i ligevægt med dichromate ion:
2 HCrO−
4 ⇌ Cr
2O2−
7 + H2O
Denne ligevægt er ikke tale om en ændring i hydrogen ion koncentration, der ville forudsige, at den balance, som er uafhængig af pH. Den røde linje på overvægt diagram er ikke helt vandret på grund af den samtidige ligevægt med chromat ion. Brint chromat ion kan være protoniserede, med dannelsen af molekylære chromsyre, H2CrO4, men pKa for ligevægt
H2CrO4 ⇌ HCrO−
4 + H+
er ikke godt karakteriseret. Rapporterede værdier varierer mellem omkring -0.8 og 1.6.,
dichromate-ion er et noget svagere udgangspunkt, end den chromat ion:
HCr
2O−
7 ⇌ Cr
2O2−
7 + H+, pK = 1.8
pK-værdi for denne reaktion viser, at det kan ignoreres ved pH > 4.
o .idationsreduktionsegenskaberrediger
chromat–og dichromationer er ret stærke o .idationsmidler. Almindeligvis tilsættes tre elektroner til et kromatom, hvilket reducerer det til O .idationstilstand + 3. I syreopløsning produceres a .uated Cr3+ ion.
Cr