Chromate reagieren mit Wasserstoffperoxid und ergeben Produkte, in denen Peroxid, O2−
2, ein oder mehrere Sauerstoffatome ersetzt. In saurer Lösung wird das instabile blaue Peroxidkomplexchrom(VI) – Oxidperoxid CrO (O2)2 gebildet; Es ist ein ungeladenes kovalentes Molekül, das in Ether extrahiert werden kann. Die Zugabe von Pyridin führt zur Bildung des stabileren Komplexes CrO (O2)2py.,
Acid-base propertiesEdit
Vorherrschungsdiagramm für Chromat
In wässriger Lösung existieren Chromat-und Dichromatanionen in einem chemischen Gleichgewicht.
2 CrO2 –
4 + 2 H+ ⇌ Cr
2O2 –
7 + H2O
Das vorherrschende Diagramm zeigt, dass die Position des Gleichgewichts sowohl vom pH-Wert als auch von der analytischen Chromkonzentration abhängt. Das Chromat-Ion ist die vorherrschende Spezies in alkalischen Lösungen, aber Dichromat kann das vorherrschende Ion in sauren Lösungen werden.,
Weitere Kondensationsreaktionen können in stark saurer Lösung unter Bildung von Trichromaten, Cr
3O2−
10, und Tetrachromaten, Cr
4O2−
13 auftreten. Alle Polyoxyanionen von Chrom (VI) haben Strukturen, die aus tetraedrischen CrO4-Einheiten bestehen, die Ecken teilen.
Der Wasserstoff-Chromat-Ionen -, HCrO4−, ist eine schwache Säure:
HCrO−
4 ⇌ CrO2−
– 4 + H+; PKS ≈ 5.,9
Es ist auch im Gleichgewicht mit dem Dichromat−Ion:
2 HCrO−
4 ⇌ Cr
2O2 –
7 + H2O
Dieses Gleichgewicht beinhaltet keine Änderung der Wasserstoffionenkonzentration, die vorhersagen würde, dass das Gleichgewicht unabhängig von pH ist. Die rote Linie im Vorherrschaftsdiagramm ist aufgrund des gleichzeitigen Gleichgewichts mit dem Chromat-Ion nicht ganz horizontal. Das Wasserstoffchromat-Ion kann protoniert sein, unter Bildung von molekularer Chromsäure, H2CrO4, aber die pKa für das Gleichgewicht
H2CrO4 ⇌ HCrO−
4 + H+
ist nicht gut charakterisiert. Die gemeldeten Werte variieren zwischen -0.8 und 1.6.,
Die dichromate ion ist eine etwas schwächere base als das Chromat-ion:
HCr
−2O –
7 ⇌ Cr
2O2−
7 + H+ pK = 1.8
Der pK-Wert für diese Reaktion zeigt, dass es ignoriert werden kann bei einem pH-Wert > 4.
Oxidations-Reduktions-Eigenschaftenedit
Die Chromat-und Dichromat-Ionen sind ziemlich starke Oxidationsmittel. Üblicherweise werden einem Chromatom drei Elektronen zugesetzt, wodurch es auf Oxidationszustand +3 reduziert wird. In saurer Lösung wird das imprägnierte Cr3+ – Ion hergestellt.
Cr