Brønsted-Lowry-Theorie, auch Protonentheorie von Säuren und Basen genannt, eine Theorie, die 1923 vom dänischen Chemiker Johannes Nicolaus Brønsted und dem englischen Chemiker Thomas Martin Lowry unabhängig eingeführt wurde und besagt, dass jede Verbindung, die ein Proton auf eine andere Verbindung übertragen kann, eine Säure ist und die Verbindung, die das Proton akzeptiert, eine Base ist. Ein Proton ist ein Kernteilchen mit einer Einheit positive elektrische Ladung; es wird durch das Symbol H+ dargestellt, weil es den Kern eines Wasserstoffatoms darstellt.,
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Nach dem Brønsted–Lowry-Schema kann eine Substanz nur in Gegenwart einer Base als Säure fungieren; ebenso kann eine Substanz nur in Gegenwart einer Säure als Base fungieren. Wenn eine saure Substanz ein Proton verliert, bildet sie außerdem eine Base, die Konjugatbasis einer Säure genannt wird, und wenn eine basische Substanz ein Proton gewinnt, bildet sie eine Säure, die Konjugatsäure einer Base genannt wird., Somit kann die Reaktion zwischen einer sauren Substanz, wie Salzsäure, und einer basischen Substanz, wie Ammoniak, durch die Gleichung dargestellt werden:
In der Gleichung ist das Ammoniumion (NH+4 ) das Säurekonjugat zum basischen Ammoniak und das Chloridion (Cl-) ist das Basiskonjugat zu Salzsäure.
Die Brønsted-Lowry-Theorie erweitert die Anzahl der Verbindungen, die als Säuren und Basen gelten, um nicht nur die neutralen Moleküle (z. B. Schwefel -, Salpetersäure-und Essigsäure sowie die Alkalimetallhydroxide), sondern auch bestimmte Atome und Moleküle mit positiven und negativen elektrischen Ladungen (Kationen und Anionen). Das Ammoniumion, das Hydroniumion und einige hydratisierte Metallkationen gelten als Säuren. Die Acetat -, Phosphat -, Carbonat -, Sulfid-und Halogenionen gelten als Basen.